1 . 邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：

已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：

		过渡态1	过渡态2	生成物
分步机理	0.00	30.1	38.3	-82.3
协同机理	0.00	44.0	-	-82.3

③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：

芳基
相对速率	0.7	1	500

下列说法不正确的是

A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行

B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率

C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定

D．在酸的作用下，产物主要形式为

4 . 实验室常用基准物质Na₂C₂O₄标定KMnO₄溶液的浓度。将Na₂C₂O₄溶液置于锥形瓶中，并加入稀硫酸，反应时温度不宜过高。为提高初始速率，常滴加几滴MnSO₄溶液。下列说法错误的是

A．应选用碱式滴定管量取Na2C2O4溶液

B．加MnSO4溶液的作用是做催化剂

C．若溶液温度过高、酸性过强，生成的草酸易分解，将导致结果偏高

D．已知，若初期滴加过快、温度过高，发生该反应，将导致结果偏高

5 . Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性，其机理如图所示。已知：TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是

   

A．①→②反应过程中仅有键的断裂与形成

B．CO做配体时，C的配位能力小于O

C．增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量，甲醇的平衡转化率增大

D．通过定量测定发现，反应过程中物质②含量最少，其可能原因是②→③为快反应

6 . 恒温密闭容器中，发生反应：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)       △H＜0。起始催化剂时，若按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入容器，测得平衡时n(H₂)和n(H₂O)随温度的变化如图所示。下列说法中正确的是

A．L线表示平衡时n(H2O)随温度的变化

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则v正减小，v逆增大

C．x=5.16mol

D．使用催化剂，可降低反应的活化能，减小△H的值

7 . 我国学者研究了汽车尾气的主要有害成分和之间的反应历程。反应历程中每一阶段内各驻点的能量均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，代表过渡态，反应过程中的复杂中间产物直接用表示(反应历程如图)。下列说法正确的是

A．由图可知该反应通过2步基元反应完成

B．加入适当的催化剂可提高产率

C．该反应为放热反应

D．该过程的总反应方程式为

8 . 东南大学化学化工学院张袁健教授探究和分别催化分解的反应机理，部分反应历程如图所示(MS表示吸附在催化剂表面物种；TS表示过渡态)：

下列说法错误的是

A．催化效果：催化剂高于催化剂

B．催化：

C．催化剂比催化剂的产物更容易脱附

D．催化分解吸热，催化分解放热