解题方法
1 . 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键,反应机理如图,下列说法正确的是
A.过程中Ni的化合价未发生改变 |
B.L-Ni-Br为中间产物 |
C.catB·为催化剂 |
D.理论上产生1mol 消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 |
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2 . 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与,其反应历程如图所示,其中表示过渡态,表示中间体。下列说法中正确的是
A.由图可知反应历程中有三个基元反应 |
B.该历程中的最大能垒(活化能) |
C.使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
D.升高温度,有利于该反应正向进行 |
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解题方法
3 . 苯与的催化反应历程如图所示,关于该反应历程,下列说法正确的是
A.苯与的催化反应一定为放热反应 |
B.使用催化剂可以降低该反应的活化能 |
C.该历程中,苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯 |
D.苯与的催化反应主反应为取代反应,是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快 |
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解题方法
4 . 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验:
实验Ⅰ: 取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液混合,振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ: 在实验Ⅰ的试剂取量基础上,再加入的冠醚(18—冠—6),振荡,褪色。下列说法错误的是
实验Ⅰ: 取一定量的甲苯与一定体积,一定浓度的高锰酸钾水溶液混合,振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ: 在实验Ⅰ的试剂取量基础上,再加入的冠醚(18—冠—6),振荡,褪色。下列说法错误的是
A.冠醚是该反应的催化剂 |
B.与冠醚形成的超分子可溶于甲苯 |
C.冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 |
D.实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯,氧化剂与还原剂甲苯接触不充分 |
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5 . 由单键旋转而产生的异构体称为构象异构体,将正丁烷分子中的和旋转不同的角度可以得到正丁烷的构象势能关系图。下列说法正确的是
A.正丁烷的构象异构体中占比最大的是iv |
B.原子或基团之间的排斥作用决定了构象异构体的稳定性 |
C.相同条件下,i转化成iii的速率比逆向转化慢 |
D.构象异构体间的转化存在化学键的断裂和生成 |
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2024·安徽安庆·二模
解题方法
6 . 中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种稠合的内酰胺,应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(Ⅰ)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是
A.Cu(Ⅰ)物种是催化剂 | B.底物具有氧化性 |
C.两种途径不同,总反应的反应热也不同 | D.合成过程中中碳碳双键断裂 |
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解题方法
7 . 中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA()转化为丙酮酸()的速率显著提高,并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能,其反应机理如图所示,Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示,可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
A.Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 |
B.在相同条件下,适当增加光的强度有利于加快反应速率 |
C.整个过程中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 |
D.当180gPLA完全转化成丙酮酸时,理论上Pd-CdS中至少产生4molh+ |
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2024-03-27更新
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548次组卷
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2卷引用:山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟(一模)考试化学试题
解题方法
8 . 下列实验操作及现象、得出的结论及解释,均正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 结论及解释 |
A | 常温下,用胶头滴管将待测NaClO溶液滴在pH试纸上,与标准比色卡对照, | NaClO溶液显碱性 |
B | 在KSCN与的混合液中再加入少量KCl固体,溶液颜色加深 | 增大浓度,平衡正向移动 |
C | 在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5%溶液,向另一支试管中加入2 mL 5%溶液和1 mL溶液,可观察到后者产生气泡速率更快 | 可加快分解速率 |
D | 在室温下,用pH计分别测定的溶液、的溶液的pH,前者大于后者 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-26更新
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31次组卷
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2卷引用:山东省枣庄薛城实验中学等校2023-2023学年高二上学期12月大联考化学试题
解题方法
9 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时,在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为×100%。
(1)各物质的相对能量如图1所示,△H3=______ kJ•mol-1,平衡时CH4的选择性随着温度的升高______ ,用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______ ,450℃时,使CO2平衡转化率达到X点的值,可以采用的措施为_______ (写出一条)。
(2)在密闭容器中,1.01×105Pa,CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol,平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示,图中表示CH4的物质的量的曲线为______ 。在505℃,反应Ⅱ的平衡常数K=______ 。(保留两位有效数字)
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______ 种价态,催化剂中掺入少量CaO,用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy,可提高催化效率的原因是_______ 。
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2>0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中,1.01×105Pa、n起始(CO2):n起始(H2)=1:4时,在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为×100%。
(1)各物质的相对能量如图1所示,△H3=
(2)在密闭容器中,1.01×105Pa,CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol,平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示,图中表示CH4的物质的量的曲线为
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现
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10 . 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解,部分反应历程可表示为如下所示:
+OH-+CH3O-
能量变化如图所示:已知为快速平衡,下列说法正确的是
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 |
B.反应结束后,溶液中存在18OH- |
C.反应结束后,溶液中存在CH318OH |
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
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