1 . 实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表：

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出

下列说法正确的是

A．对的分解有催化作用

B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大

C．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放出大量热

D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率

2 . 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO₄与环己烯的反应速率。

   

用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。

碱金属离子 结合常数 冠醚	Na+ (直径：204pm)	K+ (直径：276pm)
冠醚A(空腔直径：260～320pm)	199	1183
冠醚B(空腔直径：170～220pm)	371	312

下列说法不正确的是

A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关

B．实验   中c(Na+)：①＞②＞③

C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率

D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适

4 . 的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钌(Ru)基催化剂将转化为有机原料甲酸的反应机理按照反应I、II、III依次进行，如图所示。

下列说法错误的是

A．为该反应的催化剂

B．反应II中发生了还原反应

C．生成HCOOH总反应的原子利用率为100%

D．反应过程中C原子的杂化方式发生了变化

5 . 中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如图。

在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂Na、K或Cu后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。

助剂	的转化率/%	各产物的物质的量分数/％
				其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

下列说法正确的是

A．第i步反应的活化能比第ii步的低

B．产物中的键角均为120°

C．对于单位时间内乙烯的产量来说，添加助剂K的效果最好

D．催化剂的使用可以提高低碳烯烃的平衡产率

6 . 某化学反应在三种不同条件下进行，2L的密闭容器中只充入3.0molA，A的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．与实验①相比，②可能使用了催化剂

B．与实验①相比，实验③增大了压强

C．适当升高温度可以使平衡正向移动

D．0~20min，实验②中B的平均反应速率是0.05 mol·L-1·min-1

7 . 三元催化器是重要的汽车尾气净化装置，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．能加快反应速率

B．三元催化器的使用可以降低光化学烟雾

C．催化转化反应中，、碳氢化合物均作还原剂

D．该催化转化器中可能发生反应

8 . I．某研究性学习小组利用草酸(H₂C₂O₄)溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验 温度	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL	c/ mol∙L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)草酸为弱酸，写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式___________。
(2)通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V₁=___________、T₁=___________；通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(3)若t₁＜8，则由此实验可以得出的结论是___________；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s内，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄) ___________。
Ⅱ．催化剂在生产和科技领域起到重大作用。某化学研究小组的同学分别设计了如图1所示的实验，用控制变量法比较和对分解的催化效果。请回答相关问题；

(4)定性分析：某同学通过观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该结论___________填(“合理”或“不合理”)，原因___________。

9 . 为实现“碳达峰”及“碳中和”，二氧化碳甲烷化技术是CO₂循环再利用最有效的技术之一。
(1)二氧化碳甲烷化时发生的反应为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
①298K时，已知相关物质的相对能量如图，则该反应的ΔH=___________kJ·mol^-1。

②能判断该过程反应已达化学平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．CO₂体积分数保持不变
B．容器中混合气体的质量保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．CO₂的生成速率与H₂O的生成速率相等
③有利于提高体系中CO₂平衡转化率的措施是___________(填标号)。
A．使用高效催化剂B．增加CO₂投入量C．延长反应时间D．及时分离CH₄
(2)催化剂的选择是CO₂甲烷化的核心，金属Ni或Ni-CeO₂均可作为催化剂。反应相同时间，测得CO₂转化率和CH₄选择性随温度的变化如图所示。高于320°C，以Ni-CeO₂为催化剂，CO₂转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO₂转化率却仍在上升，其原因是___________。(CH₄的选择性公式：CH₄的选择性=×100%)

(3)Ni-CeO₂催化CO₂加H₂生成CH₄的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，则发生的副反应的方程式为___________。

(4)CO₂甲烷化发生反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)，由于该反应存在副反应，反应的CO₂不能100%转化为CH₄，生成的CH₄须依据CH₄的选择性公式进行计算。某温度，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO₂和4molH₂，10min后达到平衡，CO₂的平衡转化率和CH₄的选择性分别为80%、90%，则CH₄的反应速率为___________。

10 . 锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的Li电极表面生成只允许通过的和C保护层，工作原理如图1，具体操作如下。

i.将表面洁净的Li电极和电极浸在溶有的有机电解质溶液中。
ii.0-5min，a端连接电源正极，b端连接电源负极，电解，电极上生成和C。
iii.5-10min，a端连接电源负极，b端连接电源正极，电解，电极上消耗和C，Li电极上生成和C，步骤ⅱ和步骤iii为1个电沉积循环。
iv.重复步骤ⅱ和步骤ⅲ的操作，继续完成9个电沉积循环。
(1)步骤ii内电路中的由_______向_______迁移(填“Li电极”或“电极”)。
(2)已知下列反应的热化学方程式。
     
                       
步骤ⅱ电解总反应的热化学方程式为_______。
(3)步骤ⅲ中，Li电极的电极反应式为_______。
(4)和C只有在的催化作用下才能发生步骤ⅲ的电极反应，反应历程中的能量变化如下图。下列说法正确的是_______(填字母序号)。

a.反应历程中存在碳氧键的断裂和形成
b.反应历程中涉及电子转移的变化均释放能量
c.催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快