1 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】

【实验内容及记录】

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min	调控溶液温度
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0	298K
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.0	298K
3	3.0	x	1.0	2.0	6.4	298K

请回答下列问题：
(1)第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
(2)利用实验2中数据计算，___________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
   
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________	___________

实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。

2 . 研究表明与CO在一定条件作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示，下列说法正确的是
   

A．在反应过程中，存在极性共价键和非极性键的断裂与生成

B．使反应更容易发生，是该反应的催化剂

C．该反应的总反应方程式为

D．、两步反应均为放热反应

5 . 苯和甲醇在催化剂上反应生成甲苯的计算机模拟反应能线图如下。下列有关说法正确的是(已知：TS代表反应过渡态；Int代表反应中间体。)
   

A．反应过程中决速步的为

B．反应过程中不存在键的形成

C．反应过程中铝元素的化合价发生了变化

D．降低温度能够增大苯的平衡转化率

8 . 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题：
(1)已知：    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
则反应的_______kJ⋅mol。
(2)使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。
   
①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。
②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。
   
③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。
   
(3)398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。