1 . 苯与的催化反应历程如图所示，关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应一定为放热反应

B．使用催化剂可以降低该反应的活化能

C．该历程中，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯

D．苯与的催化反应主反应为取代反应，是因为从中间产物生成溴苯的反应速率较快

2 . 某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验：
实验Ⅰ： 取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ： 在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚(18—冠—6)，振荡，褪色。

下列说法错误的是

A．冠醚是该反应的催化剂

B．与冠醚形成的超分子可溶于甲苯

C．冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别

D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分

3 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

4 . I^-可以作为水溶液中SO₂歧化反应的催化剂，可能的催化过程：
ⅰ．，ⅱ．。
探究ⅰ、ⅱ反应速率与SO₂歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO₂饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知：I₂易溶解在KI溶液中)

序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
试剂组成	0.4 mol/LKI	a mol/LKI、0.2 mol/LH2SO4	0.2 mol/LH2SO4	0.2 mol/LKI、0.0002molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较Ⅰ快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较Ⅰ快

下列说法不正确的是

A．水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4

B．Ⅱ是Ⅰ的对比实验，则a=0.4

C．比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可得出的结论是：I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快SO2歧化反应的速率

D．实验表明，SO2歧化反应速率：Ⅳ＞Ⅰ，原因是反应ⅰ比ⅱ快，Ⅳ中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快

5 . 下列实验方案中能达到相应实验目的的是

选项	A	B
方案
目的	验证对分解有催化作用	比较C、Si和Cl的非金属性
选项	C	D
方案	将球浸泡在冷水和热水中
目的	探究温度对化学平衡的影响	干燥氨气

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 金属可活化放出，其反应历程如图所示：
   
下列关于活化历程的说法错误的是

A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成

B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低

C．和的总键能大于和的总键能

D．中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤

7 . 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

   

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行

8 . 中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C₃N₄)纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。制备的H₂用于还原CO₂合成甲醇(CH₃OH)，可实现资源的再利用。下列有关说法错误的是

   

A．太阳光高效分解水的过程中将光能转化成化学能

B．过程I发生的反应为2H2OH2↑+H2O2

C．H2还原CO2合成甲醇过程中原子利用率100%

D．整个光解过程中催化剂与反应物之间存在化学键的生成与断裂

10 . 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表而上发生的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下浓度随时间的变化如下表所示。下列说法错误的是

编号	时间/min 表面积/	0	20	40	60	80
①	a	2.40	2.00	1.60	1.20	0.80
②	a	1.20	0.80	0.40	x
③	2a	2.40	1.60	0.80	0.40	0.40

A．相同条件下，增加的浓度，反应速率增大

B．实验③，

C．实验②，时处于平衡状态，

D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大