1 . 恒温恒容装置中发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间变化如图曲线甲所示。不正确的是

A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率

B．相同条件下，图中三点的速率大小关系：b>a>c

C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)

D．其他条件不变，加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示

2 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意如下。则下列说法不正确的是

A．在和反应生成的总反应中，原子利用率为100％

B．过程中，形成的键只有非极性共价键

C．过程中，有极性共价键发生断裂

D．①→②过程形成了键

3 . 两个均充有H₂S的刚性密闭容器，起始压强均为pkPa，以温度、Al₂O₃催化剂为条件变量，进行实验：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，反应相同时间，结果如图所示。下列说法错误的是

A．温度升高，H2S分解的正，逆反应速率均增大

B．900℃，ts后达平衡，H2的平均生成速率为pkPa∙s−1

C．Al2O3催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．1100℃，曲线II、III重合，说明Al2O3催化剂失去活性

4 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到实验目的的是

A．仪器甲中液体读数为10.60mL

B．用乙装置进行中和反应的反应热测定

C．用丙装置模拟外加电流法保护铁

D．用丁装置比较、对分解的催化效果

6 . 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，、、、时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知时刻为使用催化剂。下列说法正确的是

A．B的起始物质的量为0.02 mol

B．若s，生成物C在段的化学反应速率为

C．时刻改变的条件可能为降温

D．时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B

7 . 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A．E1—E2=△H	B．该反应为吸热反应
C．升高温度，不影响活化分子的百分数	D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变

8 . H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢

C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

9 . 某科研人员提出HCHO与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂、H₂O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是（       ）

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

10 . 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（       ）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同