1 . 工业上利用黄铁矿(FeS₂)制取硫酸，其反应流程如下：

下列说法错误的是

A．反应①矿石粉碎的目的是提高反应速率

B．反应②中即使通入过量的氧气，也不能将SO2全部转化成SO3

C．接触室选择500℃左右的温度是因为比常温更有利于合成SO3

D．过量的氨水吸收SO2的化学方程式：2NH3·H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

2 . 下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．增大压强能提高合成氨的产率	B．升高温度，水的离子积常数增大
C．加入能加快分解放出	D．大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律

3 . 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是

A．橡胶轮胎中加入防老剂	B．燃煤中加入CaO
C．汽车排气管中使用三元催化器	D．工业合成氨不断移去液氨

4 . 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是

A．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

B．X·M为反应所加的催化剂

C．改变该条件后，降低了反应的焓变

D．该反应是吸热反应

5 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，该反应正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应

C．图3中，表示反应速率的是点1

D．图4中，若，则a曲线可能使用了催化剂

6 . 研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是
   

A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快

B．比较实验①、④得出：升高温度，化学反应速率加快

C．实验③一定是使用了催化剂，催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

D．在010min之间，实验②的平均速率

7 . 关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

8 . 在催化剂和水存在下，被还原为CO的反应机理示意图如下：图1为通过实验观察捕获中间体和产物推演出被还原为CO的反应过程；图2为转化为CO反应过程经历的中间体的能垒变化。已知：MS代表反应物或中间产物；TS代表过渡态；FS代表终态产物。下列推断正确的是
   

A．由图1可知，能提高总反应的平衡转化率

B．图1中，中存在非极性键

C．由图2知，各步反应的都小于0

D．在图2涉及的反应中，决定总反应速率

9 . 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如图所示，下列判断错误的是

A．由图1可知，，该反应的正反应为放热反应

B．由图2可知，该反应的

C．图3是绝热条件下正反应速率和时间的图像(从反应物开始投料)，由此说明该反应放热

D．图4中，曲线a可能使用了催化剂

10 . 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

B．西周的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂使平衡正向移动的原理

C．免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性

D．针对新冠疫情，可用医用酒精、次氯酸钠溶液等对场所杀菌消毒