1 . 图为某反应的“能量—反应过程”图，下列有关说法正确的是

A．是放热反应

B．形成2mol AB的化学键需要吸收b kJ的能量

C．加入催化剂对a和b的值没有影响

D．若白磷转化成红磷的反应和上述过程能量变化相反，则等质量的红磷更加稳定

2 . 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是

A．增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B．对于气体反应来说，通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率

C．温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大

D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

3 . 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH₄(g)作用最终生成Mg(s)与CH₃OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是

A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定

B．MgCH3OH(s)→Mg(s)+CH3OH(g)的速率决定总反应的速率

C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成

D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH= -146.1kJ·mol-1

4 . 科学家利用等离子结合催化剂一步法直接从湿空气合成氨，原理如下图所示。已知：的结构式为。下列叙述错误的是

A．能提高和活化分子百分率

B．上述利用湿空气和氮气合成氨反应的原子利用率为

C．的键角大于的键角

D．上述转化中有非极性键断裂和形成

5 . 制造水煤气时发生可逆反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g) ΔH >0，下列措施既能提高化学反应速率，又能提高平衡转化率的是

A．增大压强

B．升高温度

C．增大C的用量

D．加入催化剂

6 . 中国学者在水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的，反应过程示意图如下：

下列说法正确的是

A．过程Ⅰ和过程Ⅲ均为放热过程

B．图示过程中的3个过程都涉及到了H2O

C．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

D．使用催化剂缩小反应物和生成物的能量差

7 . 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是

A．HO·提高了反应的活化能

B．过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤

C．过程中既有H－O键的断裂，又有H－O键的形成

D．吸附和脱附过程中共吸收1.126×104 eV的能量

8 . 一定条件下，丙烯与反应生成和的反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．合成的反应中，第一步为反应的决速步

B．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物的比例

C．根据该反应推测，丙烯与加成的主要产物为2-溴丙烷

D．反应的主要产物为，是由于活性中间体比更稳定，所需活化能更低

9 . 皓矾()在生活中主要用作材料防腐剂和医疗消毒剂。以闪锌矿(主要成分为，含有少量、、、、等杂质)为主要原料制备皓矾的工艺流程如图(已知：“滤渣1”含有硫等)。

回答下列问题：
(1)基态锌原子价层电子排布式为___________；S、O、Si三种元素中，第一电离能最大的是___________。
(2)“酸浸”时，和反应的离子方程式为___________。
(3)“氧化”时，双氧水实际消耗量远大于理论计算值，除温度因素外，可能的原因是___________。
(4)“滤渣2”为黄钠铁矾沉淀，产生该沉淀的离子方程式为___________。
(5)若“净化”时，将除去和的反应设计成原电池，正极生成的物质是___________(填化学式)。
(6)该工艺产生的废液中含有，需要先处理后排放。向废液中加入由和组成的缓冲溶液调节pH，再通入发生反应：。
处理后的废液中部分微粒浓度如下：

微粒
浓度/(mol/L)	0.2	0.1	0.2	a

则a=___________，该废水___________(填“能”或“不能”)排放。
已知：常温下，，，，。当c(Zn²⁺)≤1.0×10^-5mol/L时认为废水可以排放。

10 . “肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。

下列说法正确的是

A．、、均为极性分子

B．反应涉及N-H、N-O键断裂、不涉及N-N键生成

C．催化中心的被还原为，后又被氧化为

D．将替换为，反应可得