名校
1 . “肼合成酶”以其中的
配合物为催化中心，可将
与
转化为肼
，其反应历程如下所示。的燃烧热为
。
下列说法正确的是
配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。
的燃烧热为。下列说法正确的是
A．反应过程中 元素的化合价发生了变化 |
| B．催化中心的提供孤电子对，N提供空轨道 |
| C．反应涉及极性键与非极性键的断裂和生成 |
D．肼燃烧热的热化学方程式为：  |
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2024-05-04更新
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90次组卷
|
2卷引用：河南省郑州市宇华实验学校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
2 . CI4分)某化学小组欲测定酸性条件下
溶液与
溶液反应的化学反应速率，所用试剂为
溶液和
溶液，所得溶液中
的浓度
随时间变化的曲线如图1和的速率
随时间的变化关系如图2：_____ 。
(已配平)
(2)根据实验数据可知，该反应在
的平均反应速率
_____ 。
(3)下列说法正确的是_____
A．若纵坐标为
的
曲线与图2中的曲线不能重合
B．图中阴影部分的面积表示
时间内
的增大
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)
段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：
已知：
对该反应无影响；
可供选择的试剂有：A．
固体 B．
固体C．
D．
E．
①方案I中所选试剂_____ ，方案Ⅱ中所选试剂_____ 。
②方案Ⅱ烧杯①中加入
水的作用是_____ 。
③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设_____ 。
溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：
(已配平)(2)根据实验数据可知，该反应在
的平均反应速率(3)下列说法正确的是
A．若纵坐标为
的曲线与图2中的曲线不能重合B．图中阴影部分的面积表示
时间内的增大C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
(4)
段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：
对该反应无影响；可供选择的试剂有：A．
固体 B．固体C． D． E．| 方案 | 假设 | 数据处理 | 具体实验操作 |
| I | 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 | 取 溶液于烧杯中，先加入_____(填字母)，再加入溶液。 | 绘制溶液中浓度随时间变化的曲线与图1对比 |
| Ⅱ | 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 | 分别向两个烧杯中加入溶液。 烧杯①：加入 水：烧杯②：加入 _____(填字母)。再分别向两个烧杯中加入 溶液。 |
②方案Ⅱ烧杯①中加入
水的作用是③除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设
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3 . 科学家研究发现，在一种特殊催化剂和水参与下，
和
可高选择性地直接合成
，其反应机理如图所示，其中
表示被吸附在催化剂表面的M。
下列说法错误的是
和可高选择性地直接合成，其反应机理如图所示，其中表示被吸附在催化剂表面的M。下列说法错误的是
A．在催化剂表面，存在 ，该过程放热 |
B．总反应是化合反应， 在总反应中相当于催化 |
C．若起始时加入的是 、 、 ，则产物甲醇分子一定是 |
D．该过程的决速步反应为取代反应： |
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4 . 锂-氧电池(LOB)由于其超高的理论能量密度而被认为是最有前途的储能器件之一、最近，北京大学&清华大学课题组报道了以Pt1Pd为催化剂的LOB，其工作原理如图所示(Pt1Pd为单原子合金催化剂，单原子Pt精确分散在超薄P六方纳米板上)。
已知：理论能量密度是指在特定条件下，单位体积或表面积内储存的能量大小。
下列叙述正确的是
已知：理论能量密度是指在特定条件下，单位体积或表面积内储存的能量大小。
下列叙述正确的是
| A．放电时“氧气阴极”发生氧化反应 |
| B．LOB理论能量密度高是因为锂是最活泼金属 |
| C．充电时，金属Li电极电势高于另一电极 |
| D．Pt1Pd促进O2/Li2O2氧化还原对的活化，降低反应的活化能 |
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解题方法
5 . 合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取，所涉及的主要反应如下：
已知：反应
的物质的量分数平衡常数
，其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。
请回答下列问题：
(1)298K时，有关物质的相对能量如下表所示。
CH4(g)的相对能量为_____ kJ·mol-l。
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下，可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤Ⅱ的方程式。
I．
Ⅱ．_____ 。
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
(3)相同条件下，随者反应温度的升高，化学平衡常数Kx1、Kx3的比值(
)_____ (填“增大”“减小”或“不变”)，其原因为_____ 。
(4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2O(g)，发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.4mol，n(H2)=2mol。
①T℃时，反应中H2O的平衡转化率为_____ 。
②T℃时，反应i的平衡常数Kx1=_____ (列出表达式，无需化简)。
③若将容器的体积压缩为1L，甲烷的平衡转化率_____ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，反应ⅲ的逆反应速率_____ 。
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
A．
B．
C．
D．
| 相关反应 | △H | 物质的量分数平衡常数 | |
| 反应i |  |  | Kx1 |
| 反应ⅱ |  |  | Kx2 |
| 反应iii |  |  | Kx3 |
的物质的量分数平衡常数，其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。请回答下列问题：
(1)298K时，有关物质的相对能量如下表所示。
| 物质 | CO(g) | H2O(g) | H2(g) |
| 相对能量/(kJ·mol-1) | -110.5 | -241.8 | 0 |
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下，可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤Ⅱ的方程式。
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
V．
(3)相同条件下，随者反应温度的升高，化学平衡常数Kx1、Kx3的比值(
)(4)T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2O(g)，发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时，容器中n(CH4)=0.4mol，n(H2)=2mol。
①T℃时，反应中H2O的平衡转化率为
②T℃时，反应i的平衡常数Kx1=
③若将容器的体积压缩为1L，甲烷的平衡转化率
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是
A．
B． C． D．
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解题方法
6 . 聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：
。已知
，
，其中
、
为正、逆反应速率，
、
为速率常数，x为各组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(
)随时间(t)的变化关系如图所示。
该醇解反应的
___________ 0(填>或<)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
___________ (保留2位有效数字)。在曲线①、②、③中，与的比值最大的曲线是___________ ；A、B、C、D四点中，最大的是___________ ，最大的是___________ 。
(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为___________ 时，乙酸甲酯转化率最大；与按1∶2投料相比，按2∶1投料时化学平衡常数
___________ (填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是___________ 。
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程
b．使和增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
。已知，，其中、为正、逆反应速率，、为速率常数，x为各组分的物质的量分数。(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(
)随时间(t)的变化关系如图所示。该醇解反应的
与的比值最大的曲线是最大的是最大的是(2)343K时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1∶1、1∶2和2∶1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比为
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法正确的是
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程
b．使
和增大相同倍数c．降低了醇解反应的活化能
d．提高乙酸甲酯的平衡转化率
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7 . 铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是
| A．氨气在催化剂表面的脱附是放热过程 |
B．合成氨反应 的 |
| C．升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 |
D．该历程中反应速率最慢的过程为 |
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8 . 叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
| A．叔丁基溴生成叔丁醇的反应是放热反应 |
B． 为反应催化剂 |
| C．决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第一步反应 |
D．第三步反应为 |
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23-24高三上·黑龙江大庆·期末
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解题方法
9 . 晶体硅材料是最主要的光伏材料，随当前信息工程的发展，硅主要用于微电子技术。工业上将粗硅氯化、精馏后得到
和
的混合物然后用
还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：
i．
ii．
回答下列问题：
(1)已知：
，
还原
生成
的热化学方程式为___________ 。
(2)在
、
温度下，将
、
和
分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。
①温度下，反应达到平衡时
的转化率___________ 。
②温度下，反应i的标准平衡常数
的计算式为___________ 。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应
的
，其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压)。
③
___________ 0(填“>”或“<”)，写出推理过程___________ 。
(3)研究发现，反应
的活化能
。反应的活化能
、速率常数k、温度T满足关系：
。
已知：
；ln10=2.3
①若
，通过升高温度到595K，才能满足
以加快反应速率；
②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足以加快反应速率，应减小。
上述②中应减小___________ kJ/mol(保留1位小数)；对比①和②你得到的结论是___________ 。
和的混合物然后用还原得到高纯硅。还原过程中发生的主要反应为：i．
ii．
回答下列问题：
(1)已知：
，还原生成的热化学方程式为(2)在
、温度下，将、和分别加入体积固定的密闭容器中，在催化条件下发生反应i、ii．测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。①
温度下，反应达到平衡时的转化率②
温度下，反应i的标准平衡常数的计算式为的，其中，、、、为各组分的平衡分压)。③
(3)研究发现，反应
的活化能。反应的活化能、速率常数k、温度T满足关系：。已知：
；ln10=2.3①若
，通过升高温度到595K，才能满足以加快反应速率；②若T=300K，使用催化剂使活化能降低，满足
以加快反应速率，应减小。上述②中
应减小
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解题方法
10 . 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示)，是有机反应很好的催化剂，例如能加快酸性
溶液与环己烯(
)的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
溶液与环己烯()的反应速率。用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。
下列说法正确的是
| A．结合常数的大小与碱金属离子直径有关，与冠醚空腔直径无关 |
B．冠醚通过与 结合将 携带进入有机相，从而加快反应速率 |
C．如图所示的实验中 ：①>②>③ |
| D．为加快酸性溶液与环己烯的反应速率，选择冠醚B比冠醚A更合适 |
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