锂-氧电池(LOB)由于其超高的理论能量密度而被认为是最有前途的储能器件之一、最近，北京大学&清华大学课题组报道了以Pt1Pd为催化剂的LOB，其工作原理如图所示(Pt1Pd为单原子合金催化剂，单原子Pt精确分散在超薄P六方纳米板上)。
已知：理论能量密度是指在特定条件下，单位体积或表面积内储存的能量大小。
下列叙述正确的是
已知：理论能量密度是指在特定条件下，单位体积或表面积内储存的能量大小。
下列叙述正确的是
| A．放电时“氧气阴极”发生氧化反应 |
| B．LOB理论能量密度高是因为锂是最活泼金属 |
| C．充电时，金属Li电极电势高于另一电极 |
| D．Pt1Pd促进O2/Li2O2氧化还原对的活化，降低反应的活化能 |
更新时间：2024-03-26 21:22:14
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L－1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
| B | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 | Na2CO3溶液中红色更深 | 水解平衡常数Kh： > |
| C | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动 |
| D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5＋SO2=2VO2＋SO3(快)，4VO2＋O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是
| A．反应速率主要取决于V2O5的质量 | B．VO2是该反应的催化剂 |
| C．逆反应的活化能大于198 kJ·mol-1 | D．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】如图所示的氢氧燃料电池，下列有关该电池的说法错误的
| A．b电极是正极 |
| B．电子由b电极经过灯泡流向a电极 |
| C．电池总反应式为O2+2H2=2H2O |
| D．氢氧燃料电池能量转化率很高 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】近期，中科院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置示意图如图所示。下列说法正确的是
| A．电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸 |
| B．放电时，正极反应式为MnO2 - 2e- +2H2O=Mn2+ +4OH- |
| C．放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动 |
| D．充电时，阴极附近溶液pH减小 |
您最近一年使用：0次
，每消耗1mol CH4转移12mol电子
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是（ ）
| A．b是电源负极 |
| B．K+由乙池向甲池迁移 |
| C．乙池电极反应式为：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32- |
| D．两池中KHCO3溶液浓度均降低 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是
| A．KI | B．KNO3 | C．H2SO4 | D．NaOH |
您最近一年使用：0次
冶炼铝
