根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L－1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl－对该反应起到促进作用 |
| B | 常温下，向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞试液 | Na2CO3溶液中红色更深 | 水解平衡常数Kh： > |
| C | 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液 | 溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 | Fe2+催化H2O2分解产生O2；H2O2分解反应放热，促进Fe2+的水解平衡正向移动 |
| D | 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出现蓝色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2019-02-17 14:21:55
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【推荐1】2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是
| A．干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率 |
| B．冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理 |
| C．有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化合物 |
| D．“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液 |
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【推荐2】将同浓度、同体积的盐酸与醋酸分别与足量的镁条反应(忽略镁条表面积差异)，测得恒容密闭容器中压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．曲线①表示盐酸与镁条的反应 | B．开始时，盐酸与醋酸c(H+)相等 |
| C．0～100s，醋酸的c(H+)下降更快 | D．较长时间后，容器内压强基本相等 |
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【推荐3】T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是 | A．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大 |
| B．气体密度不变时，反应达到平衡 |
C．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1 |
| D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol |
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【推荐1】紫外光照射时，在不同催化剂作用下，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2，CH4产量随光照时间的变化见图1。以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。下列有关说法中正确的是( )
| A．由图1知，在0～15 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ |
| B．由图1知，在0～35 h内，CH4的平均生成速率从大到小的顺序：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ |
| C．由图2知，250 ℃时催化剂的活性最高 |
| D．由图2知，乙酸的生成最佳温度范围： 400 ℃以上 |
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【推荐2】工业生产硫酸的一步重要反应是2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是
2SO3(g) ΔH<0，如果该反应在容积不变的密闭容器中进行，图中表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中结论正确的是| A．图Ⅰ表示催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 |
| B．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲温度高 |
| C．图Ⅱ表示SO2平衡转化率与温度及压强的关系，可以判断T1<T2 |
| D．图Ⅲ表示t0时刻升高温度或增大压强对反应速率的影响 |
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【推荐3】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是
2SO3(g) ∆H=-198kJ•mol-1。在V2O5存在时该反应机理为：①V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)；②4VO2+O2→2V2O5(慢)。下列说法不正确的是| A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 |
| B．由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂 |
| C．V2O5的存在提高了该反应活化能，使单位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快 |
| D．逆反应的活化能比正反应的活化能大198kJ•mol-1 |
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解题方法
【推荐1】下列实验操作和现象正确，且所得到的结论也正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将 的NaHCO3溶液和等浓度的 CaCl2溶液混合 | 有沉淀生成 | 沉淀为碳酸氢钙 |
| B | 向5mL某无色溶液中滴加2滴酚酞溶液后呈橘红色溶液，再加5mL水混合均匀，加水后变为无色 | 加酚酞溶液后呈橘红色，加水后变为无色 | 原无色溶液可能为强酸性 |
| C | 将溴乙烷和 NaOH的乙醇溶液混合加热，产生气体通入酸性 KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 产生了乙烯 |
| D | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液 | 溶液红色逐渐褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
| pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
| A．酸性强弱：HF<H2CO3 |
| B．①和②中溶质均未水解 |
| C．由水电离产生的c(H+)：①>② |
| D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+) |
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的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为
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【推荐1】下列实验操作、现象及结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将颗粒、大小相同的锌分别投入等体积、等pH的HA溶液和盐酸中 | HA溶液中产生气泡的速率比盐酸快 | 等浓度、等体积时溶液的酸性：HA＞盐酸 |
| B | 常温下，将pH计置于 醋酸溶液中 | pH计读数为2.9 | 醋酸是弱酸 |
| C | 将 溶液加入盛有2 mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液的试管中 | 混合溶液中出现黄色沉淀 |  |
| D | 常温下，将滴有几滴酚酰试液的饱和碳酸钠溶液加热到50℃ | 溶液颜色加深，并产生大量气泡 | 的水解平衡正向移动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】在3 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色。欲除去Ag2S中混有的AgCl杂质，应采用的方法是
| A．加入NaCl溶液振荡后过滤 | B．加入Na2S溶液振荡后过滤 |
| C．加入KI溶液振荡后过滤 | D．加入盐酸振荡后过滤 |
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解题方法
【推荐3】已知25℃时，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，下列说法正确的是（ ）
| A．因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4不能转化成BaCO3 |
| B．25℃时，BaCO3要在Na2SO4溶液中开始转化成BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于1.1×10－6mol·L－1 |
| C．在20mL0.002mol·L－1的Na2SO4溶液中加入20mL0.002mol·L－1的BaCl2溶液，无BaSO4沉淀生成 |
| D．向含有等浓度、等体积的BaCl2溶液的两支试管中同时滴加等浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，先生成BaCO3沉淀 |
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