1 . 用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，其离子方程式为
。某小组同学设计了如下表的实验方案。
回答下列问题：

物理量编号	V(0.20mol/L溶液)/mL	V(蒸馏水)/mL	V(0.010mol/L溶液)/mL	M(固体)/g	T/℃
①	2.0	0	4.0	0	50
②	2.0	0	4.0	0	25
③	1.0		4.0	0	25
④	2.0	0	4.0	0.1	25

回答下列问题：
(1)上述实验①②是探究__________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响。上述实验②③可探究__________对化学反应速率的影响，且a为__________。
(2)实验③中加入amL蒸馏水的目的是________________________________________。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定____________________来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现实验②③的反应速率变化趋势如图，其中时间内速率变快的主要原因可能是①该反应放热、②________________________________________。

2 . I．某小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，每消耗1molH₂C₂O₄转移___mol电子。为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)∶n(KMnO₄)≥___。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____。
II．水煤气变换CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。已知T（大于100）℃时，将2molCO(g)和3molH₂O(g)通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：
（1）反应进行到1min时测得CO的物质的量为1.8mol，则H₂的平均反应速率为___，此时改变某一条件，能使H₂的平均反应速率加快的是___。
A.恒容时充入氖气     B.升高温度     C.将体积缩小一半     D.恒温恒容，移走CO₂
（2）已知在T℃时H₂(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+H₂O(g)   K₁=1，CO(g)+CoO(s) ⇌Co(s)+CO₂(g)   K₂=4，求T℃时，CO(g)+H₂O(g) ⇌ CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为___。