1 . 某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因_______。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO₂固体，若有气泡冒出，用_______检验该气体，则证明该反应过程中生成了_______(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为_______。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。

根据图象，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_______、_______。

2 . 研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：
(Ⅰ)某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是____________________________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是__________________________________。
(Ⅱ)丙烯腈（CH₂=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH₂=CHCHO）和乙腈CH₃CN等。
(3)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C₃H₃N）和副产物丙烯醛（C₃H₄O）的热化学方程式如下：
①CH₂=CHCH_３(g)+NH₃(g)+O₂(g)→ CH₂=CHCN(g)+3H₂O(g) △H=－515 kJ/mol
②CH₂=CHCH_３(g)+ O₂(g)→C₃H₄O(g)+H₂O(g) △H=－353 kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是__________。
(4)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(NH₃)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳n(NH₃)/n (丙烯)约为________，理由是________________。氨、丙烯、空气的进料理论体积比约为__________。

3 . 我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中H₂S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是

   

A．图示反应过程中有极性共价键的断裂，没有非极性共价键的生成

B．H2S活性炭分解生成H2(g)和S(s)的过程释放能量

C．整个脱硫过程中硫元素既表现出氧化性又表现出还原性

D．该机理由于活性炭的参与降低了H2S分解的热效应，使反应更易进行

4 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
为了探究浓度对反应速率的影响，小组成员设计了三组平行实验，实验时，溶液迅速混合并开始计时通过溶液褪色所需时间来判断反应快慢。(控制反应过程中溶液温度为室温)
【实验原理】

【实验内容及记录】

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min	调控溶液温度
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	3 mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0	298K
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.0	298K
3	3.0	x	1.0	2.0	6.4	298K

请回答下列问题：
(1)第三组实验中，所加蒸馏水的体积为x=___________mL
(2)利用实验2中数据计算，___________。
(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)该化学小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
   
①该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/LKMnO4溶液	稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0	___________	___________

实验4中向试管中加入少量固体___________。
③若该小组同学提出的假设成立，室温下溶液颜色褪至无色所需时间___________(填大于、等于或小于)4 min。

5 . 学习小组在实验室探究催化剂对双氧水分解的作用，查阅资料得知催化剂参与化学反应，通过改变反应历程以改变化学反应速率。回答下列问题：
   
(1)设计实验探究对分解反应的催化效果。
①结合图中实验，补充操作证明是分解反应的催化剂_____________。
②分别量取50mL 3% 于三支洁净干燥的试管中，分别加入不同质量的粉末，40s后测量所得气体体积，数据如下：

的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s时体积/mL	49	61	86

分析数据得出的实验结论是_____，分析三支试管中分解速率不同的可能原因是______。
(2)设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。
①试管I、II、III中均盛有10mL 5% ：

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.1	5滴0.1	5滴蒸馏水
现象	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无明显现象

试管I中反应速率大于试管II中反应速率的原因可能是：
ⅰ．做催化剂且试管I中大
ⅱ．__________________________
经查阅资料知无催化作用，请设计实验证明_______________________________________。
②溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，从催化剂的角度分析两个氧化还原反应的离子方程式分别是__________________________和___________________________________________(按反应发生的顺序写)。

6 . 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是

A．反应①为该反应的决速步

B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在

C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变

D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定

7 . 根据实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌	固体完全溶解，形成无色溶液	既体现酸性又体现碱性
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧	火焰呈黄色	该溶液是钠的盐溶液
C	将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间	银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深	铜的金属性比银强
D	向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液	产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快	比的催化效果更好

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②对于主反应，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)；图中四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究三种双金属合金团簇可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。

则过程3的最终产物为_______，过程4发生扩散吸附反应的微粒为_______。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。