1 . 根据实验操作和现象，对应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将固体粉末加入过量NaOH溶液，搅拌	固体完全溶解，形成无色溶液	既体现酸性又体现碱性
B	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰灼烧	火焰呈黄色	该溶液是钠的盐溶液
C	将银和硝酸银溶液与铜和硫酸铜稀溶液组成原电池，连通后一段时间	银表面有金属沉积，铜附近溶液蓝色变深	铜的金属性比银强
D	向两支均盛有5mL 10% 溶液的试管中，分别加入0.1的溶液和0.1溶液	产生气泡，加入溶液的试管中产生气泡快	比的催化效果更好

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法正确的是

   

A．反应过程中做催化剂

B．三步反应均为放热反应

C．三步反应中均有极性键的断裂与生成

D．适当升高温度，可使乙烯的水合速率加快

4 . 某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．溶液中反应的离子方程式为：

B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小

C．内的化学反应速率

D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用

7 . 学习小组在实验室探究催化剂对双氧水分解的作用，查阅资料得知催化剂参与化学反应，通过改变反应历程以改变化学反应速率。回答下列问题：
   
(1)设计实验探究对分解反应的催化效果。
①结合图中实验，补充操作证明是分解反应的催化剂_____________。
②分别量取50mL 3% 于三支洁净干燥的试管中，分别加入不同质量的粉末，40s后测量所得气体体积，数据如下：

的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s时体积/mL	49	61	86

分析数据得出的实验结论是_____，分析三支试管中分解速率不同的可能原因是______。
(2)设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。
①试管I、II、III中均盛有10mL 5% ：

试管	I	II	III
滴加试剂	5滴0.1	5滴0.1	5滴蒸馏水
现象	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无明显现象

试管I中反应速率大于试管II中反应速率的原因可能是：
ⅰ．做催化剂且试管I中大
ⅱ．__________________________
经查阅资料知无催化作用，请设计实验证明_______________________________________。
②溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，从催化剂的角度分析两个氧化还原反应的离子方程式分别是__________________________和___________________________________________(按反应发生的顺序写)。

8 . 实验小组探究双氧水与的反应，实验方案如下表：

序号	①	②	③
实验装置及操作
实验现象	无明显变化	溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色	溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出

下列说法正确的是

A．对的分解有催化作用

B．对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大

C．实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放出大量热

D．对比②和③，③中的现象可能是因为分解的速率大于氧化的速率

9 . 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋7价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中有非极性键的断裂

B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为

D．反应过程中，存在反应

10 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法正确的是

A．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，最大能垒为89.7

B．该反应过程中浓度不变

C．与均在该反应过程中起催化作用

D．甲酸在作用下的分解反应放出热量