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解题方法
1 . 某科研团队以溴苯与catB—Br的偶联联反应构建C-B键，反应机理如图，下列说法正确的是
| A．过程中Ni的化合价未发生改变 |
| B．L-Ni-Br为中间产物 |
| C．catB·为催化剂 |
D．理论上产生1mol  消耗Zn与溴苯的物质的量之比为1∶1 |
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解题方法
2 . 酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是
| A．反应①为该反应的决速步 |
B．若用 进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 |
| C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 |
| D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 |
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解题方法
3 . 芬顿试剂是以
和
组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体
产生机理如图所示。下列说法正确的是
和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，可用于氧化降解水体中的有机污染物。活性中间体产生机理如图所示。下列说法正确的是
A． 在产生的过程中作催化剂 |
| B．芬顿试剂去除有机污染物时使用温度不宜过高 |
C．“反应1”为 |
D．芬顿试剂降解 苯酚为 和 ，理论上消耗 的 |
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4 . T℃时，在密闭容器甲、乙中分别充入1mol 和3mol 
，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为
，
(k为速率常数，只与温度催化剂有关)
反应1：
；
反应2：
；
反应3：
；
和3mol ，它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下仅发生反应1，测得平衡转化率与压强关系如图所示。在催化剂A作用下，只发生反应3，该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度催化剂有关)反应1：
；反应2：
；反应3：
；
A．催化剂A作用下，830℃时该反应的平衡常数K=1，则900℃时 |
| B．使用了水分子筛的容器是甲 |
C．反应1的平衡常数 |
D．M点 |
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2024·浙江宁波·二模
解题方法
5 . 邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
下列说法不正确 的是
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/mol)如下：
| 过渡态1 | 过渡态2 | 生成物 | |
| 分步机理 | 0.00 | 30.1 | 38.3 | -82.3 |
| 协同机理 | 0.00 | 44.0 | - | -82.3 |
| 芳基 |
|
|
|
| 相对速率 | 0.7 | 1 | 500 |
A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为 主要以分步机理进行 |
| B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率 |
| C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定 |
D． 在酸的作用下，产物主要形式为 |
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2024·湖南长沙·一模
名校
解题方法
6 . 在无水环境中，醛或酮可在催化剂的作用下与醇发生反应，其机理如图所示。下列说法错误的是
A．总反应的化学方程式(不考虑催化剂)为 +2ROH  +H2O |
B．甲醛和聚乙烯醇( )发生上述反应时，产物中可能含有六元环结构 |
C．加入干燥剂或增加 的浓度，可提高醛或酮的平衡转化率 |
| D．在有机合成中，将醛转化为缩醛可保护醛基，缩醛再与水反应可恢复醛基 |
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2024-04-07更新
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543次组卷
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4卷引用：单项选择题6-10
（已下线）单项选择题6-10湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024届高三下学期模拟试卷（一） 化学试题（已下线）压轴题04?化学反应机理、历程、能垒图分析（5大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）湖南省常德市石门县第一中学2023-2024学年高二下学期高考科目化学期中考试题
2024·安徽安庆·二模
解题方法
7 . 中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种
稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(Ⅰ)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是
稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与Cu(Ⅰ)物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是
| A．Cu(Ⅰ)物种是催化剂 | B．底物具有氧化性 |
| C．两种途径不同，总反应的反应热也不同 | D．合成过程中中碳碳双键断裂 |
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解题方法
8 . 中国科学院理化所发现利用Pd-CdS可使PLA(
)转化为丙酮酸(
)的速率显著提高，并且优异的稳定性确保了Pd—CdS可以维持100h的反应性能，其反应机理如图所示，Pd-CdS在光照条件下产生带正电空穴(用h+表示，可捕获电子)和电子。下列说法错误的是
| A．Pd-CdS可作乳酸制备丙酮酸的催化剂 |
| B．在相同条件下，适当增加光的强度有利于加快反应速率 |
| C．整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 |
| D．当180gPLA完全转化成丙酮酸时，理论上Pd-CdS中至少产生4molh+ |
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2024-03-27更新
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599次组卷
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2卷引用：山东省济南市2023-2024学年高三下学期3月模拟（一模)考试化学试题
解题方法
9 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为
×100%。
(1)各物质的相对能量如图1所示，△H3=______ kJ•mol-1，平衡时CH4的选择性随着温度的升高______ ，用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度为______ ，450℃时，使CO2平衡转化率达到X点的值，可以采用的措施为_______ (写出一条)。
(2)在密闭容器中，1.01×105Pa，CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH4的物质的量的曲线为______ 。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K=______ 。(保留两位有效数字)
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现______ 种价态，催化剂中掺入少量CaO，用Ca2+替代CeO2结构中部分Ce4+形成CaxCe1-xOy，可提高催化效率的原因是_______ 。
Ⅰ.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1＜0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
Ⅲ.2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g) △H3
在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)：n起始(H2)=1：4时，在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2平衡转化率、CO2实际转化率随温度的变化如图2所示。CH4的选择性可表示为
×100%。(1)各物质的相对能量如图1所示，△H3=
(2)在密闭容器中，1.01×105Pa，CO2和H2的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如图3所示，图中表示CH4的物质的量的曲线为
(3)CeO2催化CO2与H2转化为CH4的机理如图4所示。反应体系中Ce呈现
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10 . 18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为如下所示：
＋OH-
＋CH3O-
已知
为快速平衡，下列说法正确的是
| A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 |
| B．反应结束后，溶液中存在18OH- |
| C．反应结束后，溶液中存在CH318OH |
| D．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变 |
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