1 . 一定条件下合成乙烯；。已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法正确的是

A．M点时平衡常数比N点时平衡常数小

B．若投料比，则图中M点乙烯的体积分数约为5.88％

C．若该反应不使用催化剂，则M点的小于N点的

D．当温度高于250℃，由于升高温度平衡逆向移动而导致催化剂的催化效率降低

2 . 黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。

(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。

①图中转化过程的总反应中，FeS₂作___________ (填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是___________。

②写出图中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：___________。

(2) Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图所示(图中所示加入1mol是指相同微粒数)。

①加入NaNO₂发生反应：。该反应中若有6个离子完全反应，转移___________个电子。

②加入NaNO₂、KI发生反应：。解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：___________。

3 . 以为原料制备甲烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：
副反应：
①已知，则燃烧的热化学方程式_______。
②对于主反应，在一定条件下存在：或，相应的速率与温度关系如图所示。

则主反应的平衡常数_______(用含的代数式表示)；图中四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是_______。
(2)某研究小组采用双合金团簇催化甲烷干法重整法(DRM)取得了良好的效果。通过大量的研究三种双金属合金团簇可用于催化反应，在催化剂表面涉及多个基元反应，分别为过程1：甲烷逐步脱氢，过程2：的活化(包括直接活化和氢诱导活化)，过程3：和的氧化，过程4：扩散吸附反应。其反应机理如图所示。

则过程3的最终产物为_______，过程4发生扩散吸附反应的微粒为_______。
(3)光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理为：光照时，低能价带失去电子并产生空穴(，具有强氧化性)。

光催化原理与电解原理类似，写出高能导带的电极反应式：_______。太阳光激发下，在导带和价带中除了产生电子和空穴外，还会生成_______(填写微粒名称)参与的还原再生。

4 . CO₂的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中 CO₂转换为 CH₃OH 被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：
反应 I：
反应 II：
请回答下列问题：
(1)若已知 H₂和 CO 的燃烧热，计算反应 II 的ΔH₂，还需要的一个只与水有关的物理量为___________。
(2)在催化剂条件下，反应 I 的反应机理和相对能量变化如图(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS 为过渡态)。
   
完善该反应机理中相关的化学反应方程式： ___________；以 TS₃为过渡态的反应，其正反应活化能为___________eV。
(3)在恒温恒压下，CO₂和 H₂按体积比 1：3 分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)中反应，测得相关数据如下表。
已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能：
②

	1.8MPa260°C
	CO2平衡转化率	甲醇的选择性	达到平衡时间(s)
普通反应器(A)	25.0%	80.0%	10.0
分子筛膜催化反应器(B)	a>25.0%	100.0%	8.0

①在普通反应器(A)中，下列能作为反应(反应 I 和反应 II)达到平衡状态的判据是___________(填标号)。
A．气体压强不再变化                            B．气体的密度不再改变。
C．v 正(CO₂)=3v 逆(H₂) D．各物质浓度比不再改变
②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是___________；在反应器(B)中，CO₂的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是：___________。
③若反应器(A)中初始时n(CO₂)=1mol，反应I从开始到平衡态的平均反应速率v(CH₃OH)=___________mol/s；反应 II 的化学平衡常数 K_p(II)=___________(用最简的分数表示)；

5 . 汽车尾气净化的主要原理为。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。下列说法中正确的是
   

A．T1>T2，ΔH>0

B．高温有利于该反应自发进行

C．固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率，CO 转化率不变

D．其他条件保持不变，升高温度，正逆反应速率均增大，该反应平衡常数K 减小

6 . 南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将 N₂和 CO₂转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中 M₂B₂为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属)。
   
下列说法错误的是

A．M2B2是该反应过程的催化剂

B．反应②的产物*COOH 中碳元素的化合价为+4

C．该过程中只有极性键的断裂

D．该过程的总反应式为

7 . CO可将机动车尾气中的NO转化为N₂反应为　，对于反应，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为

C．使用高效的催化剂可以既可以加快反应速率又可以提高反应物转化率

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

8 . 最近，中国科学院大连化物所CO₂催化转化为CO的研究获得新成果。下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPc)时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是
   

A．•CO2经氧化反应得到•COOH

B．该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题

C．相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同

D．催化剂不可以改变CO2转化为CO反应的焓变

10 . 我国科学家合成了一种新型Au₁₅/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是
   

A．新型Au15/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能

B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变会发生改变

C．该历程中制约反应速率的方程式为CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*

D．该过程有极性键的断裂和生成