黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示。
①图中转化过程的总反应中,FeS2作
②写出图中Fe3+与FeS2反应的离子方程式:
(2) Fe2+被氧化为Fe3+的过程中,控制起始时Fe2+的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变,改变其他条件时,Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图所示(图中所示加入1mol是指相同微粒数)。
①加入NaNO2发生反应:。该反应中若有6个
离子完全反应,转移
②加入NaNO2、KI发生反应:。解释图中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因:
更新时间:2023-11-11 16:31:22
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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【推荐1】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/a4a8f5a0-2d6d-4ec4-9344-f1c0a2610abf.png?resizew=421)
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列________________ 物质相似。
a.75%酒精 b.双氧水 c.苯酚 d.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)粉碎的目的是________________ ,操作Ⅰ的名称是________________
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_________ 和__________ (写化学式)。
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是____________ 。
(5)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:__________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/18/a4a8f5a0-2d6d-4ec4-9344-f1c0a2610abf.png?resizew=421)
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列
a.75%酒精 b.双氧水 c.苯酚 d.“84”消毒液(NaClO溶液)
(2)粉碎的目的是
(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、
(4)向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是
(5)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式:
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】氧族元素(O、S、Se等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2,装置如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/9/2932613533851648/2933207664590848/STEM/f4e1ff31-e734-49b6-8296-ecede89ab17a.png?resizew=239)
①将虚线框a内的仪器补充完整___________ (夹持装置可省略)。
②b为尾气吸收装置,其中的试剂为___________ 。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属,某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/9/2932613533851648/2933207664590848/STEM/af2388fc-5a23-4c09-b33c-64d6365adac9.png?resizew=223)
①步骤I反应的离子方程式为___________ 。
②生物浸出时的总反应的氧化剂是___________ 。
(3)硒是一种抗癌元素,湖北恩施称之为硒都,以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/9/2932613533851648/2933207664590848/STEM/89ca2408-8918-4971-8106-0d16532b7bb7.png?resizew=534)
①下列说法正确的是___________ (填字母序号)。
a.过程i到过程iii均为氧化还原反应
b.H2SeO3既有氧化性,又有还原性
c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d.Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2,理论上,过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为___________ (工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。
(1)实验室用70%H2SO4溶液和Na2SO3粉末在常温下反应制备SO2,装置如下图。
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①将虚线框a内的仪器补充完整
②b为尾气吸收装置,其中的试剂为
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属,某种生物浸出法中主要物质的转化路径如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/9/2932613533851648/2933207664590848/STEM/af2388fc-5a23-4c09-b33c-64d6365adac9.png?resizew=223)
①步骤I反应的离子方程式为
②生物浸出时的总反应的氧化剂是
(3)硒是一种抗癌元素,湖北恩施称之为硒都,以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/3/9/2932613533851648/2933207664590848/STEM/89ca2408-8918-4971-8106-0d16532b7bb7.png?resizew=534)
①下列说法正确的是
a.过程i到过程iii均为氧化还原反应
b.H2SeO3既有氧化性,又有还原性
c.SeO2能与NaOH反应生成Na2SeO3和H2O
d.Se与H2化合比S与H2化合容易
②过程iii中使用的还原剂为N2H4·nH2O,对应产物是N2,理论上,过程i消耗的O2与过程iii消耗的N2H4·nH2O的物质的量之比为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】已知
为
和
的混合物,且知氧化性顺序:
,取
样品进行如下图所示的实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/10/2115605427609600/2117288765898752/STEM/4f4e418838c9459fad9ffd302389eeda.png?resizew=381)
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为________________________ 、________________________ 、________________________ 。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是______ ;若D固体是纯净物,该固体是______ 。(填化学式)
(3)向溶液A中加入
粉,若会反应,则写出反应的离子方程式,若不会反应,则填“不能”在横线上__________________________________________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f2d6b804ece4e331bcd70370b677590.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/674e31dbbc3c338972a2fa85d588afae.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/1/10/2115605427609600/2117288765898752/STEM/4f4e418838c9459fad9ffd302389eeda.png?resizew=381)
(1)写出③步可能发生反应的3个离子方程式为
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是
(3)向溶液A中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38976580545a0405e4847dc13b4d221f.png)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐1】某同学探究 Cu 与 NO 的反应,查阅资料:①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2,②酸性条件下,NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+
(1)实验室利用Cu和稀 HNO3制备 NO,写出反应的化学方程式____ 。
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/4acf609f-4066-447e-ba14-f4e80cc32556.png?resizew=508)
①使用铜丝的优点是____ 装置 E 的作用为____ 。
②装置 C 中盛放的药品可能是____ ;
③装置 D 中的现象是____ ;装置 F 中反应的离子方程式是____ 。
(3)测定NaNO2和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性 KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是____ (填字母代号)。
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化,判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____ 。
③NaNO2的物质的量浓度为____
(1)实验室利用Cu和稀 HNO3制备 NO,写出反应的化学方程式
(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前,向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/4/4acf609f-4066-447e-ba14-f4e80cc32556.png?resizew=508)
①使用铜丝的优点是
②装置 C 中盛放的药品可能是
③装置 D 中的现象是
(3)测定NaNO2和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1酸性 KMnO4溶液进行滴定,实验所得数据如表所示:
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗 KMnO4 溶液体积/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次实验数据出现异常,造成这种异常的原因可能是
a.锥形瓶洗净后未干燥
b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化,判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗
②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为
③NaNO2的物质的量浓度为
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面都具有重要的意义。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知:①
(1) ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89a12af2fbdd10c4e41d5fcc11e093f4.png)
②
(1) ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24f58e7b9422038e70301c4b5725597e.png)
③
(1) ![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f83c46748811de9a194de26f70d19f53.png)
则反应
的
为________________ 。
(2)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08600288cc61ee1335a26867421f2d87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/862da9454c8ee121db9b877496682043.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/804a1365c200471734e0cd1a3502659d.png)
已知:NO在1000℃以上会发生分解反应。
①工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2,而设计了两步氧化,中间经过热交换器降温,这样做的目的除了给原料气预热节约能源之外,还有________________ ;
②实验发现,单位时间内NH3的氧化率
会随着温度的升高先增大后减小(如下图所示),分析出现这种变化的可能原因________________________________________________ 。
,利用现代手持技术传感器可以探究压强对该平衡的影响。
①有关该过程说法正确的是________________ 。
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B点操作是向里快速推注射器活塞,E点操作是向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②求D点![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
________________ 。
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为________________ (填代号)。
(1)发射“神舟十三”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)。
已知:①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1790e4204ab7449226de8b9642f456b8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/89a12af2fbdd10c4e41d5fcc11e093f4.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0be597c64febd7fb948744ca14adcf8b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24f58e7b9422038e70301c4b5725597e.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/057b45324215ef18274bc75cd54fd3a6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f83c46748811de9a194de26f70d19f53.png)
则反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/22c8d52f2c16f01fa886fe453cff0da1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a3a8ea59521d16206aae2ca5a5312186.png)
(2)一种工业制硝酸的方法经历下列几个步骤:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f2f56249abb2266d00a2ffb8bf11fed.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/08600288cc61ee1335a26867421f2d87.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a82e04cfc9fe59e043e3a6d95dd9bdcc.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/862da9454c8ee121db9b877496682043.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/179eb30ad179d123977b1b6458c401a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/804a1365c200471734e0cd1a3502659d.png)
已知:NO在1000℃以上会发生分解反应。
①工业生产中未直接在一个设备中将NH3催化氧化至NO2,而设计了两步氧化,中间经过热交换器降温,这样做的目的除了给原料气预热节约能源之外,还有
②实验发现,单位时间内NH3的氧化率
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/083cde38d02ad53f6348eda6955d33d5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d98fafb1a707746ca23b77267149ac51.png)
①有关该过程说法正确的是
a.E、H两点对应的NO2的体积分数较大的为E点
b.B点操作是向里快速推注射器活塞,E点操作是向外快速拉注射器活塞
c.B、C、D三点正反应速率最大的是B点
d.C点时体系的颜色比D点深
②求D点
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/75bbf44099ea991d7a0538e2c3b1ec99.png)
③图像中C、E两点气体平均摩尔质量最大的点为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂;也可用作食品添加剂,抑制微生物,保持肉制品的结构和营养价值,但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/4aa09b1d4d6d473f9c5d6fcc95223a65.png?resizew=499)
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/885351f5e1eb422480a850a04df403e1.png?resizew=554)
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2, 其流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/4aa09b1d4d6d473f9c5d6fcc95223a65.png?resizew=499)
(1)在“分解塔”中,按一定比通入SO2和喷入浓HNO3,产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入,浓HNO3从塔顶向下喷淋,这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高,其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1: 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式:
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2,实验装置如图(夹持装置已省略)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/4/29/2710389037498368/2710463766003712/STEM/885351f5e1eb422480a850a04df403e1.png?resizew=554)
已知:①2NO+Na2O2 = 2NaNO2, 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下,NO、NO2或NO
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4cb9917329e10d682858a842d00c01a8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/06db7662b94c270011562b7ca613b2a7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9f61cd573f1bae1cbd54387e745e7073.png)
(4)实验开始加入稀HNO3前,需要先打开止水夹K,向装置中通入一段时间N2,目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去,否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质,可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化后,再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液,至恰好完全反应时,消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某校高一某化学小组欲探如下实验,想请你帮助他们完成以下实验报告:
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性;实验所用试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液;实验记录:
实验结论:Fe只有还原性;Fe3+只有氧化性;Fe2+既有氧化性,又有还原性。
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性;实验所用试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液;实验记录:
序号 | 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | 实验结论 |
① | 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 | 溶液由浅绿色变为黄色 | Fe2+具有还原性 | |
② | 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 | Fe +2Fe3+=3Fe2+ | ||
③ | 在FeCl3溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液 | 溶液最终变为蓝色 | Fe3+具有氧化性 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】探究Fe3+具有较强的氧化性,用1 mol·L−1 FeCl3溶液与SO2进行实验。
(1)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/a28652d9-42ec-4bdb-8716-ffa822d9f0f1.png?resizew=274)
装置A中反应的化学方程式是________ 。
(2)取B中红色溶液,加入铁氰化钾,观察到________ 生成,B中有Fe2+生成。B中发生了2个反应,写出反应2的离子方程式:
反应1:Fe3+ + 6SO2
Fe(SO2)63+(红色); 反应2:________ 。
(3)B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是________ 。
(1)用如图所示装置进行实验(夹持装置略去)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/27/a28652d9-42ec-4bdb-8716-ffa822d9f0f1.png?resizew=274)
实验操作 | 实验现象 | |
I | 将装置A加热 | A中铜片上有气泡; B中有气泡,溶液很快变为红色 |
II | B中继续通入足量气体,溶液仍呈红色。停止通气,静置 | 15 min后,溶液由红色变为黄色; 60 min后,变为浅绿色 |
装置A中反应的化学方程式是
(2)取B中红色溶液,加入铁氰化钾,观察到
反应1:Fe3+ + 6SO2
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
(3)B中溶液颜色由红色变为浅绿色的原因是
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解答题-工业流程题
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【推荐3】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO及其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/e24f75b6-ae6a-4c6d-aa7c-8d9e3c909534.png?resizew=689)
(1)酸浸过程中,金属元素均由氧化物转化为硫酸盐,其中生成CuSO4的化学方程式为:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、___________ 。
(2)铁屑加入初期,置换速率随时间延长而加快,其可能原因为:反应放热,温度升高;___________ 。铁屑完全消耗后,铜的产率随时间延长而下降,其可能原因为___________ 。
(3)已知:25 ℃时,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8;PbSO4 + 2Cl-
PbCl2 + SO
。一定条件下,在不同浓度的NaCl溶液中,温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图-1、图-2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/512895b6-d22a-4b6b-9dd6-dde82cdf065c.png?resizew=593)
浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。
①为提高原料NaCl溶液利用率,请补充完整利用酸浸渣制备化学纯(纯度≥98.5 %)PbCl2晶体的实验方案:取一定质量的酸浸渣,___________ ,将所得晶体洗涤、干燥。(可选用的试剂:5 mol·L-1NaCl溶液,1 mol·L-1NaCl溶液,NaCl固体)
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol·L-1的目的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/e24f75b6-ae6a-4c6d-aa7c-8d9e3c909534.png?resizew=689)
(1)酸浸过程中,金属元素均由氧化物转化为硫酸盐,其中生成CuSO4的化学方程式为:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O、
(2)铁屑加入初期,置换速率随时间延长而加快,其可能原因为:反应放热,温度升高;
(3)已知:25 ℃时,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8;PbSO4 + 2Cl-
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/000f98cbc3846bbe3289747f3f1bdbee.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/29/512895b6-d22a-4b6b-9dd6-dde82cdf065c.png?resizew=593)
浸出后溶液循环浸取并析出PbCl2的实验结果如下表所示。
参数 | 循环次数 | |||
0 | 1 | 2 | 3 | |
结晶产品中PbCl2纯度/% | 99.9 | 99.3 | 98.7 | 94.3 |
②循环一定次数后的溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤并加水稀释至其中NaCl浓度为1 mol·L-1的目的是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取,所涉及的主要反应如下:
已知:反应
的物质的量分数平衡常数
,其中x(A)、x(B)、x(C)、x(D)为各组分的物质的量分数。
请回答下列问题:
(1)298K时,有关物质的相对能量如下表所示。
CH4(g)的相对能量为_____ kJ·mol-l。
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下,可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面),请写出步骤Ⅱ的方程式。
I.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba0cd6e495d9d458d4160a71ecc5e00.png)
Ⅱ._____ 。
Ⅲ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1f294884c0c14fc4493d0d2306f3f11.png)
Ⅳ.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/836b68c84a61676d6af5660c45feccc2.png)
V.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d317befd862617939f7d34bb6d5e05e.png)
(3)相同条件下,随者反应温度的升高,化学平衡常数Kx1、Kx3的比值(
)_____ (填“增大”“减小”或“不变”),其原因为_____ 。
(4)T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2O(g),发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.4mol,n(H2)=2mol。
①T℃时,反应中H2O的平衡转化率为_____ 。
②T℃时,反应i的平衡常数Kx1=_____ (列出表达式,无需化简)。
③若将容器的体积压缩为1L,甲烷的平衡转化率_____ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),反应ⅲ的逆反应速率_____ 。
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
A.
B.
C.
D.
相关反应 | △H | 物质的量分数平衡常数 | |
反应i | ![]() | ![]() | Kx1 |
反应ⅱ | ![]() | ![]() | Kx2 |
反应iii | ![]() | ![]() | Kx3 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/269611f761476f5e00856e6279c20cc6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e5de8b32ed4e98f285b88fc453f701d5.png)
请回答下列问题:
(1)298K时,有关物质的相对能量如下表所示。
物质 | CO(g) | H2O(g) | H2(g) |
相对能量/(kJ·mol-1) | -110.5 | -241.8 | 0 |
(2)反应ⅱ在某催化剂作用下,可能的反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面),请写出步骤Ⅱ的方程式。
I.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba0cd6e495d9d458d4160a71ecc5e00.png)
Ⅱ.
Ⅲ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1f294884c0c14fc4493d0d2306f3f11.png)
Ⅳ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/836b68c84a61676d6af5660c45feccc2.png)
V.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d317befd862617939f7d34bb6d5e05e.png)
(3)相同条件下,随者反应温度的升高,化学平衡常数Kx1、Kx3的比值(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50610291349e16f10a0bca13242c7c0b.png)
(4)T℃时,向2L恒容密闭容器中充入1molCH4和2molH2O(g),发生上述反应i和ⅲ。测得反应达到平衡时,容器中n(CH4)=0.4mol,n(H2)=2mol。
①T℃时,反应中H2O的平衡转化率为
②T℃时,反应i的平衡常数Kx1=
③若将容器的体积压缩为1L,甲烷的平衡转化率
④下列图像正确且能表明tmin时反应i达到化学平衡状态的是
A.
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/26/db13d673-0721-44ff-bdca-2423050f8ac9.png?resizew=142)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/26/0767d404-8d4a-40a3-a0e1-47322bb7ca17.png?resizew=154)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/26/c8eb8dfb-fe35-483c-8a8d-e1acf70f3048.png?resizew=138)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/3/26/55bd1309-9318-4711-9359-7628ed69c586.png?resizew=153)
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答:
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
:
。判断该反应的自发性并说明理由___________ 。
(2)已知
。850K时,在一恒容密闭反应器中充入一定量的
和
,当反应达到平衡后测得
、
和
的浓度分别为
、
和
。
①该温度下反应的平衡常数为___________ 。
②平衡时
的转化率为___________ 。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________ 。
A.须采用高温高压的反应条件使
氧化为![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cdde992f77a7036a2f0b21d52ddd043.png)
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和
的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收
以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/5fabcc1d-52d2-42e2-ac0c-f7569fc2b630.png?resizew=468)
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/167fe1c33a9ef9c7d9fa8e579086dd05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46ea8fe911515e93202203cf266edacc.png)
Ⅱ.一定条件下,用
、NiO或
作催化剂对燃煤烟气回收。反应为
。
(4)其他条件相同、催化剂不同,
的转化率随反应温度的变化如图3,
和NiO作催化剂均能使
的转化率达到最高,不考虑催化剂价格因素,选择
的主要优点是:___________ 。
(5)某科研小组用
作催化剂。在380℃时,分别研究了
为1:1、3:1时
转化率的变化情况图4。则图4中表示
的变化曲线为___________ 。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/16190db93efee07a20cbf043bc710e44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/742af5370a969dfe02fc8690b8f9fb02.png)
(2)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2f7b12bef81ff031dfffb586f377ab44.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/67e169b4e8d6eb4a617171f027e7eb29.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e762a80c1216318892c2155bef79681.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cdde992f77a7036a2f0b21d52ddd043.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/50b04b5a320f6dba97f5d2dc9f2e71e2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1c790733bd52bf7a59a9d6ac1a50f5e8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/220d01376ec923e4ba7ff4ffbc5e05e5.png)
①该温度下反应的平衡常数为
②平衡时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是
A.须采用高温高压的反应条件使
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cdde992f77a7036a2f0b21d52ddd043.png)
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9cdde992f77a7036a2f0b21d52ddd043.png)
②接触室结构如图1所示,其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/5fabcc1d-52d2-42e2-ac0c-f7569fc2b630.png?resizew=468)
A.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/19bfb55cf067331696f34a7bb45a1d79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b1b66f8db4a374ff59134f6f7585d351.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/feef6c90292aa16b7e524d5a3a54a7a5.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ac4457550571fb1d762c65c1976cd3b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85b2c7cdcc19a4d23f7877b9d02816ae.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ccec8b3b73b14f902fa1d180311cee25.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/167fe1c33a9ef9c7d9fa8e579086dd05.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/46ea8fe911515e93202203cf266edacc.png)
Ⅱ.一定条件下,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e69543ac78059865fd90c1987b7f221b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7cde23ba9ab10d3b6fdf5964dd7c41dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1baf191a426026a8c7dd5bd0b05e8262.png)
(4)其他条件相同、催化剂不同,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
(5)某科研小组用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd64433131ff93fd151abc85cfe05dba.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f3f2fa904d97d14b18f9f0dee169eab7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0a7dc74585708665637dab72a00ca8c6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/20/025b37d0-bc65-4293-928b-8f466aa31902.png?resizew=473)
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】(1)0.92g甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量。该反应的热化学方程式为__________ 。
(2)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。
已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1,
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1,
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=_______ 。
(3)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/f382ee88-d5d3-4eb7-b9ba-d836234ba96d.png?resizew=210)
①该反应是___________ 反应(填“吸热”、“放热”)。
②在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大, E1、E2和ΔH的变化是:E1________ ,E2_______ ,ΔH _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)
③当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度,A的转化率______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。
已知:①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1,
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1,
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=
(3)反应A(g)+B(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/17/f382ee88-d5d3-4eb7-b9ba-d836234ba96d.png?resizew=210)
①该反应是
②在反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大, E1、E2和ΔH的变化是:E1
③当反应达到平衡时,其他条件不变,升高温度,A的转化率
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