亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______ 。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是_______ 。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：_______ 。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO
反应生成NO
和Mn2+
(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是_______ 。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______ 杂质(填化学式)。
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数____ 。(写出计算过程)
I.某工厂以浓HNO3、SO2、Na2CO3溶液等为原料生产NaNO2， 其流程如图：
(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和喷入浓HNO3，产生NO和NO2。操作时将SO2从塔底通入，浓HNO3从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO2与Na2CO3溶液反应生成NaNO2。写出NO、NO2按物质的量之比1： 1与Na2CO3反应生成NaNO2的化学方程式：
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO3、Cu、 Na2O2 为原料制备NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：①2NO+Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2+Na2O2 =2NaNO3
②酸性条件下，NO、NO2或NO
都能与MnO反应生成NO和Mn2+(4)实验开始加入稀HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是
(5)装置A中发生反应的离子方程式为
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有
III. NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO4溶液。计算该产品中NaNO2的质量分数
更新时间：2021-04-29 21:15:33
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】某兴趣小组设计如下装置进行铜与硝酸反应的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_____________ 。
②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_______ (填序号)。
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________ (用化学方程式表示)。
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是_______________________________________ 。
②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是__________ 。
(3)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的物质的量为______________ ，硝酸的浓度为_______________ (取三位有效数字)。
(1)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式
②实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是
A．铁 B．铝 C．铂 D．玻璃
③打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是
(2)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是
②为证明铜丝与稀硝酸反应产生的气体确实是NO,实验前的关键操作是
(3)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
NO的物质的量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知海水中溴元素主要以Br-形式存在，工业上从海水中提取溴的流程如下：
(1)写出“氧化”反应的离子方程式：___________ 。
(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式：___________ 。
②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是___________ 。
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：_____
；当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为_____ 。
(1)写出“氧化”反应的离子方程式：
(2)将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，吸收后的空气进行循环利用。
①写出吸收反应的离子方程式：
②吹出时，Br2吹出率与吸收塔中SO2流量的关系如图所示。如果SO2流量过大，Br2吹出率反而下降，原因是
(3)工业上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Br2，完成下列化学方程式：
；当有1.204×1024个电子发生转移时，理论上参加反应Br2的质量为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐3】某催化剂可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。已知：
反应
的
_______ 
。
②可以利用反应：
(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是_________ (填写字母)。
a．NH3 b.CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2____________ L(标准状况)。
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是____________ (填化学式)。
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为___________ 极，该极的电极反应式________________________________________
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于_______ 法。
反应
的。②可以利用反应：
(n可以为零)将NO2变成无害N2，若要求X必须为无污染的物质，则G可以是a．NH3 b.CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
当反应中转移1.2mol电子时，消耗NO2
③用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2最终制得石膏(CaSO4．2H2O)。为节约资源减少排放实现物质的循环利用，生产过程中还需要加入的固体物质是
（2）工业上通过电解含NH4F的无水熔融物生产NF3气体，其电解原理如图所示。则a极为
（3）用电镀法在铁板表面镀锌或锡可防腐，这种防止金属腐蚀的方法从原理上属于
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】氧化石墨烯具有优良的生物亲和性和亲水性，可通过下列实验方法制得（装置如图所示）：
①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；
②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；
③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是_______ （写名称）。
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是____________ 。
（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是_________ ；装置C用于检测CO2的生成，则判断有CO2生成的实验现象是_______________ 。
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是_______ 。“高温阶段”若温度过高，反应液极易发生“暴沸”而导致实验失败，其原因是__________ 。
（5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为______________ 。
①低温阶段：控温0℃，烧瓶中加入3g石墨烯、12 g KMnO4和100 mL浓硫酸，搅拌反应20 min；
②中温阶段：水浴控温15℃，反应2 h；再控湿35℃，反应40 min；
③高温阶段：用220 mL高纯水稀释反应液，控温80℃，反应20 min，再滴入10 mL 30%H2O2溶液，控温45℃，待胶体变为金黄色，静置24 h；倾出上层清液，用盐酸洗涤下层沉淀，过滤、高纯水洗涤、真空干燥，得到氧化石墨烯。
回答下列问题：
（1）将石墨中的层状结构剥离就能得到石墨烯，石墨烯的化学成分是
（2）“低温阶段”控温0℃的方法是
（3）装置B装入酸性KMnO4溶液，其目的是
（4）“高温阶段”中，控温80℃之前，必须加入高纯水稀释反应液，稀释的操作方法是
（5）“高温阶段”滴入10 mL 30% H2O2溶液的目的是为了除去过量的KMnO4，反应的化学方程式为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】
是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为
，还含有
、ZnO、
杂质)为原料制备的一种工艺流程如图：
。
②相关金属离子[
mol⋅L
]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
(1)工业上，酸浸前通常将废渣粉碎，目的是________________________ ，酸浸时，发生反应的化学方程式是__________________ ，酸浸后分离的操作是______ 。
(2)“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为____________ ，应调节溶液pH的范围为______ 。
(3)“萃取”过程可表示为
(水层)+2HX(有机层)
(有机层)
(水层)，实验室萃取时，用到的仪器有______ (填仪器名称)、烧杯、玻璃棒。从有机层获取溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是______ (填序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳
(4)“沉钴”时，要使
沉淀完全时[
]，溶液中
应____________ 。
是重要的化工原料，广泛应用于陶瓷、催化剂等工艺。实验室模拟用含钴废渣(主要成分为，还含有、ZnO、杂质)为原料制备的一种工艺流程如图：
。②相关金属离子[
mol⋅L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| 7.6 | 9.4 |
| 3.0 | 5.0 |
| 5.4 | 8.0 |
发生反应的化学方程式是的操作是(2)“除铝”过程中，发生反应的离子方程式为
(3)“萃取”过程可表示为
(水层)+2HX(有机层)(有机层)(水层)，实验室萃取时，用到的仪器有溶液需要进行反萃取，下列溶液能作反萃取剂的是A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．酒精 D．四氯化碳
(4)“沉钴”时，要使
沉淀完全时[]，溶液中应
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐3】在钢中加入一定量的钒，就能使钢的硬度、耐腐蚀性大增。工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，还含有VOSO4、Cr2O3、Fe2O3等杂质)为原料提取V2O5的工艺流程如下：
已知Na2CO3与Fe2O3不反应。V2O5为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO2+离子。
(1)焙烧中V2O5的产物为NaVO3，焙烧目的是___________ 。
(2)Cr2O3焙烧后的产物为Na2CrO4，写出该反应的方程式___________ 。
(3)滤渣2的主要成分是___________ ，流程③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________ 。
(4)流程⑤中，实验的操作名称为___________ ，涉及的离子方程式为___________ 。
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO
+___________H2C2O4+___________=___________VO2++___________CO2↑+____________，__________
②产品的纯度为___________ 。(用质量分数表示)已知相对分子质量：V2O5=182；H2C2O4=90。
已知Na2CO3与Fe2O3不反应。V2O5为红色固体难溶于水，滤液1中含有VO2+离子。
(1)焙烧中V2O5的产物为NaVO3，焙烧目的是
(2)Cr2O3焙烧后的产物为Na2CrO4，写出该反应的方程式
(3)滤渣2的主要成分是
(4)流程⑤中，实验的操作名称为
(5)产品纯度测定：将mg产品溶于足量稀硫酸配成100mL (VO2)2SO4溶液。取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①完成下列滴定过程的离子方程式。___________VO
+___________H2C2O4+___________=___________VO2++___________CO2↑+____________，②产品的纯度为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】图中X、Y为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为_____________ 。
（2）写出Y
D 的化学方程式：________________ 。
（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________________ 。
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值_______ 。
回答下列问题：
（1）NaOH中存在的化学键的类型为
（2）写出Y
D 的化学方程式：（3）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
回答下列问题：．
(1)固体1含有的物质是_________ 、CaCO3、Ca(OH)2；捕获剂所捕获的气体主要是_______________ 。
(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为___________ ，若空气过量，导致的结果会是____________________________ 。
(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为____________________________ 。气体1也可通过催化剂直接转化成无污染气体，反应的化学方程式为_____________________________________ 。
(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1时，I中反应的化学方程式为_________________________ ；工艺中加入Na2CO3
固体、并再次通入废气的目的是_______________________________ 。
回答下列问题：．
(1)固体1含有的物质是
(2)若X是空气，则上述反应中NO和O2的物质的量之比最好为
(3)流程中处理含NH4+废水时发生反应的离子方程式为
(4)若工业废气中主要含N2、SO2，不考虑其他成分，则可用下列工艺生产NaHSO3过饱和溶液[NaHSO3过饱和溶液是生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1时，I中反应的化学方程式为
固体、并再次通入废气的目的是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置②的作用是_______ ，其中所发生反应的化学方程式是_______ 。
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是_______ 、_______ 、_______ 。
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是_______ 。
可选试剂：浓硝酸，3 mol/L稀硝酸，蒸馏水，浓硫酸，氢氧化钠溶液。
已知：氢氧化钠溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)装置①中所发生反应的化学方程式是
(2)装置②的作用是
(3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的试剂依次是
(4)该小组得出结论所依据的实验现象是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】硝酸的化学性质
(1)酸性：在水中的电离方程式为_______ 。
(2)不稳定性：
①浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为_______ 。
②实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的_______ 又溶于硝酸所致。
(3)强氧化性：
①实验探究：
②强氧化性的表现：
写出下列有关反应的化学方程式：
a.与金属反应：
稀硝酸与铜反应：_______ 。
浓硝酸与铜反应：_______ 。
b.与非金属反应：
浓硝酸与红热的碳(被氧化为CO2)的反应为_______ 。
(1)酸性：在水中的电离方程式为
(2)不稳定性：
①浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为
②实验室中浓硝酸显黄色是浓硝酸分解生成的
(3)强氧化性：
①实验探究：
| 实验装置 |  | |
| 稀硝酸 | 浓硝酸 | |
| 实验现象 | 反应缓慢，有少量气泡产生， | 反应剧烈，有 |
| 实验结论 | 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成 | 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成 |
写出下列有关反应的化学方程式：
a.与金属反应：
稀硝酸与铜反应：
浓硝酸与铜反应：
b.与非金属反应：
浓硝酸与红热的碳(被氧化为CO2)的反应为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐2】某兴趣小组利用废旧电池的铜帽(铜锌总含量约99%)制备了
样品，制备流程如下：
(1)“滤液”中主要含有的阳离子是______ 。
(2)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为______ 。
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是______ 。
(4)操作I的具体操作是______ 。
(5)为测定所得样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入
的
溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：
；
。
①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______ 。
②计算出样品中的质量分数______ 。(写出计算过程，保留三位有效数字)
样品，制备流程如下：(1)“滤液”中主要含有的阳离子是
(2)“溶解II”过程中，发生反应的离子方程式为
(3)“溶解II”过程中应控制反应温度不能过高的原因是
(4)操作I的具体操作是
(5)为测定所得
样品的纯度，兴趣小组进行了如下实验：称取2.570 g样品，配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI并充分振荡后，滴加几滴淀粉溶液，再滴入的溶液至刚好完全反应，恰好完全反应时消耗溶液的体积为25.00 mL。实验过程中发生的反应如下：；。①配制250 mL溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有
②计算出样品中
的质量分数
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】非金属单质A经下列转化过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出C的化学式___________ 。
②D的浓溶液可使蔗糖变黑并释放出B，该过程体现了D的浓溶液的性质有___________ ，请写出释放出B的化学方程式___________ 。
(2)若A在常温下为气体，C是在常温下是一种红棕色气体。
①写出A的简单氢化物与D反应的离子方程式___________ ，
②D的浓溶液显黄色的原因是(化学方程式)___________ ，应如何保存___________ 。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①写出C的化学式
②D的浓溶液可使蔗糖变黑并释放出B，该过程体现了D的浓溶液的性质有
(2)若A在常温下为气体，C是在常温下是一种红棕色气体。
①写出A的简单氢化物与D反应的离子方程式
②D的浓溶液显黄色的原因是(化学方程式)
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