1 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．证明非金属性：S>C>Si

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证对分解反应有催化作用

2 . 某同学进行影响草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应速率因素的研究。室温下，实验数据如下：

实验序号	①	②	③
加入试剂	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量MnSO4固体	4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 少量Na2SO4固体
褪色时间/s	116	6	117

（1）草酸溶液与高锰酸钾酸性溶液反应的离子方程式为___________________。
（2）该实验结论是_______________________。
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论。请写出实验①的现象为____________________。
（4）实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是_________________。
（5）该同学拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。

a．该同学拟研究的影响因素是___________________。
b．你认为该同学的实验方案_______________（填“合理”或“不合理”），理由是____________________________。

3 . 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
(1)下列说法中，不正确的是___________(填字母序号)。
a．氮原子的最外层有5个电子，氮气分子中存在氮氮三键，常温下化学性质稳定
b．氮元素位于元素周期表的第二周期，第VA族
c．氮元素的最低化合价为-3价，最高化合价为+5价
d．根据元素周期律推测，氮化硅的化学式为SiN
(2)分子不能被大多数动植物直接吸收。植物吸收和利用效果最好的是(铵根离子)，将转化为 需与___________(填“酸”或“碱”)反应。写出该反应离子方程式：___________和的电子式___________。
(3)大自然通过闪电可将空气中的氮气转化为含氮化合物，从而实现自然固氮。该过程中生成的含氮化合物是___________。
(4)我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温常压和可见光作用下实现了人工固氮。其过程如图所示。写出该过程中反应的化学方程式：___________。

硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：

(5)写出反应 Ⅲ化学方程式：___________。
(6)上述流程中，需要使用催化剂的反应是___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，使用催化剂的目的是___________。
(7)工业合成氨反应为：对其描述正确的是___________(填序号)。

A．在上述条件下，能全部转化为

B．若其他条件一定时，增大氮气的浓度，可增大反应速率

C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡状态

(8)采用上述工业制硝酸的流程，若(已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上生成硝酸的质量为___________g。

4 . 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A．常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B．为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C．控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

5 . 光催化固氮合成氨的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．NH3分子是极性分子

B．此反应中氮气做氧化剂

C．无论使用哪种催化剂，同一个反应的活化能是不变的

D．此反应的化学反应方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2

6 . 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH₃在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：

下列说法中，不正确的是

A．过程①②均有N-H键断裂

B．过程③的电极反应式为：

C．过程④中没有非极性键形成

D．催化剂可以降低该反应的活化能

7 . 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol (g)和3mol (g)，发生合成氨反应。10min末，测得的物质的量为1.5mol。在铁触媒催化剂的表面上合成氨反应的反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在铁触媒表面上的物质用·标注。下列说法错误的是

A．催化剂能改变反应历程，影响化学反应速率

B．过渡态Ⅱ比过渡态Ⅰ更稳定

C．10min时，

D．0～10min内，

8 . 乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是

A．效果较好的催化剂是

B．该反应的

C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2

D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和

9 . 如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C．反应的活化能等于

D．和反应生成的

10 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。