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解题方法
1 . 某校化学小组探究
与
溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________ ，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________ 。
与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 取 淀粉溶液 ，通入 至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
| ii | 取 淀粉溶液，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，略有浑浊 |
| iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至 )，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，有浑浊 |
| iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
| vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的 溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中
起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是
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2 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____ 。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____ (用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____ 。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____ 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____ 和____ 。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| iii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有
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解题方法
3 . 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| 目的 | 研究温度对化学平衡的影响 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 证明溶解度：AgCl＞Ag2S | 比较不同催化剂对化学反应速率的影响 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . I.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察______ 的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1mol/L FeCl3改为____ mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____ 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_____ 。
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度 分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+和__________ 。
II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认__________ 。
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_________ 。
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为______ >______ >______ >______ ，解释反应速率变化的原因__________ 。
（1）定性分析：如图甲可通过观察
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
（3）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从
II.欲用下图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。
（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认
加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
（2）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为
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5 . 
的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是
的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是
| A．反应Ⅰ中乙基蒽醌被氧化为乙基蒽醇 |
| B．催化剂镍改变了反应速率，未改变反应焓变 |
C．制备原理是 |
| D．乙基蒽醌是总反应的催化剂 |
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解题方法
6 . 下列说法中不正确 的是
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 |
| B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，可使活化分子百分数增大，因面增大化学反应速率 |
| C．升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 |
| D．加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 |
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7 . 中国科学家使用三元Ni-Fe-V催化剂，通过电催化实现了在温和的条件下人工固氮，电极上的催化机理的示意图如下图所示。不正确 的是
| A．①②③中均断开N原子间的π键，形成N-Hσ键 |
B．电催化过程的电极反应： |
| C．该电极上可能发生生成氢气的反应 |
| D．三元Ni-Fe-V催化剂可降低固氮反应的活化能 |
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8 . 最近，我国科学家在
催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(
、
)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确 的是
(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)
催化转化研究中取得新进展。使用不同催化剂(、)时，转化过程中的能量变化如图所示，下列说法(其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注)
| A．该条件下，催化剂比的催化效果更好 |
| B．该研究成果若能大规模应用，将有利于缓解温室效应，解决能源问题 |
| C．同种微粒分别吸附在和表面，其能量可能不同 |
D．催化剂不可以改变转化为 反应的焓变 |
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9 . 在催化剂作用下，
分解生成
和
可能的反应机理如下图所示。
分解生成和可能的反应机理如下图所示。
| A．催化剂能降低反应的活化能 |
| B．第一步转化中N与H间形成的化学键是配位键 |
| C．第三步转化涉及极性键的断裂与非极性键的生成 |
D．若用HCOOD代替，反应除生成外，还生成 |
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解题方法
10 . 工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯，发生的主反应是：
Ⅰ．
(g)
(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol
同时有副反应发生：
Ⅱ．(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/mol
Ⅲ．(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol
某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法不正确 的是
Ⅰ．
(g)(g)+H2(g) ∆H=+117.6kJ/mol同时有副反应发生：
Ⅱ．
(g)+H2(g)(g)+CH4(g) ∆H=-64.5kJ/molⅢ．
(g)8C(s)+5H2(g) ∆H=-1.67kJ/mol某实验将乙苯和水蒸气混合，以恒定流速通入反应器，经过相同时间，测得乙苯的转化率，苯乙烯的选择性随温度、水蒸气与乙苯质量比的变化关系分别如图1、图2。
资料：苯乙烯的选择性是指生成苯乙烯的物质的量与消耗的乙苯的物质的量的比值。
下列说法
| A．从平衡角度分析，高温和低压有利于苯乙烯的制备 |
| B．随温度升高，副反应速率增大的程度比主反应的小 |
| C．乙苯中加入水蒸气，有利于催化剂表面积碳的消除 |
| D．本实验选择水蒸气与乙苯质量比为2：1、反应温度为620℃，是综合考虑乙苯转化率、苯乙烯选择性及能耗等工业实际 |
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