名校
解题方法
1 . 某校化学小组探究
与
溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与___________ 有关。
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是___________ 。
(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是___________ ，但实验中溶液始终没有变蓝。
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是___________ 。
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
根据(2)(4)(5)的实验现象，结合化学反应原理解释实验iv中始终未检测到单质碘的原因是___________ 。
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是___________ 。
实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是___________ 。
与溶液的反应，进行了如下实验(以下实验过程中溶液体积变化忽略不计)：| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| i | 取 淀粉溶液 ，通入 至量 | 溶液慢慢变为浅黄色 |
| ii | 取 淀粉溶液，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，略有浑浊 |
| iii | 取淀粉溶液(用盐酸酸化至 )，通入至过量 | 溶液迅速变为黄色，有浑浊 |
| iv | 将实验iii中的黄色浊液进行离心分离 | 试管壁上附着淡黄色固体，溶液为黄色 |
(1)对比实验i、ii、iii，说明反应速率与
(2)为了探究淡黄色固体的成分，甲同学进行实验：取实验iv试管壁上的淡黄色固体，发现其微溶于乙醇，易溶于
，淡黄色固体是(3)根据上述实验现象，甲同学猜测一定有单质碘生成，猜测的理论依据是
(4)利用如图装置继续实验，证实了单质碘可以生成。实验现象是
(5)对于实验i、ii、iii未能检测到单质碘，甲同学继续实验
| 实验 | 实验操作 | 实验现象 |
| v | 将通入蓝色的碘淀粉混合溶液中 | 溶液蓝色迅速褪去 |
| vi | 取实验iv离心后的黄色溶液少量，加入盐酸酸化的 溶液 | 生成白色沉淀 |
(6)根据上述一系列实验，乙同学大胆猜测，整个反应中
起到了催化剂作用，为了证明乙同学的猜想正确，还需要的实验证据是实验结果证实了猜想，则总反应的化学方程式是
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2 . 某小组同学探究Cu和H2O2的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____ 。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；
Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____ (用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____ 。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____ 。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____ 。
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有____ 和____ 。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H2O2不发生反应；
猜想2：Cu与H2O2可能发生氧化还原反应，H2O2作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu2++4NH3
[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+为深蓝色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。
| 装置 | 序号 | 试剂a | 现象 |
 | ii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液 | Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡 |
| iii | 20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液 | 溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物 |
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H2O2氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：
利用该方法也可证明酸性增强可提高H2O2的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH4Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是
(5)基于以上实验，影响Cu与H2O2反应速率的因素有
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3 . 三氧化二铬
是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾
粗品制备
的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．
粗品中含有
、
等杂质
Ⅱ．
Ⅲ．
易溶于水，
难溶于水
(1)净化除杂
向粗品中加入
溶液，生成
沉淀以除去、。反应的离子方程式是_______ 。
(2)制备
①向净化液中通入过量的
可制得。反应的化学方程式是_______ 。
②电解净化液也可制得，装置示意图如图。
ⅰ．阴极室中获得的产品有
和_______ 。
ⅱ．结合化学用语说明制备的原理：_______ 。
ⅲ．取
某溶液稀释至
，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为
。则溶液的物质的量浓度为_______ 
。
(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖
与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成
，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是_______ mol。
(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。
①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是_______ (填“a”或“b”)。
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为_______ 。
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是_______ (答1个)。
是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾粗品制备的流程示意图如下。已知：Ⅰ．
粗品中含有、等杂质Ⅱ．
Ⅲ．
易溶于水，难溶于水(1)净化除杂
向
粗品中加入溶液，生成沉淀以除去、。反应的离子方程式是(2)制备
①向
净化液中通入过量的可制得。反应的化学方程式是②电解
净化液也可制得，装置示意图如图。ⅰ．阴极室中获得的产品有
和ⅱ．结合化学用语说明制备
的原理：ⅲ．取
某溶液稀释至，移取稀释液于锥形瓶中，加入过量的溶液，滴加2～3滴酚酞溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。则溶液的物质的量浓度为。(3)制备
在热压反应釜中，将蔗糖
与的混合溶液加热至120℃，可获得，同时生成、。若生成，理论上消耗蔗糖的物质的量至少是(4)应用
催化丙烷脱氢生成丙炔，过程中会发生副反应形成积炭。①该脱氢反应的两种可能的反应过程a、b如图所示。
ⅰ．相同条件下，反应速率更快的是
ⅱ．该脱氢反应的焓变的计算式为
②温度升高到一定程度时，相同时间内，丙炔的产量降低，原因是
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