2 . 将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分A、B两步进行。
反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：......
(1)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I^－的作用相当于_______
(2)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为_______

A．KI

B．H2SO4、

C．KI、淀粉

D．Na2S2O3溶液、淀粉

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)


结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______

3 . 影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L－1的硫酸于试管中	反应速率Mg＞Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰                      C．二氯化锰                              D．水

4 . 某反应的速率方程为。其中，k为速率常数。已知其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示，下列说法不正确的是

	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00
	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200
	1.6	3.2		3.2		4.8

A．上述表格中的、

B．该反应的速率常数

C．升温、加入催化剂均可使k增大，反应瞬时速率加快

D．在过量的B存在时，当剩余6.25%的A时，所需的时间是375min

6 . 恒温恒容条件下，对于反应   ，能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．由题意可知，反应的

B．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数增大

C．与过程I相比，过程II加入了催化剂，增大了活化分子百分数

D．若恒温恒压条件下充入惰性气体，反应速率会降低

7 . 某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)       △H＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时一定加入了催化剂	B．t3-t4平衡正向移动
C．t5时可能增大了压强	D．t6之后转化率最低

8 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是

A．合成氨工业中，将及时液化分离有利于提高反应物的利用率

B．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

C．用和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备

D．废水中的、等离子可用处理

9 . 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，已知(g)和(g)的相对能量为0，下列说法不正确的是

A．(g)在历程Ⅱ中作催化剂

B．相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程I

C．的

D．历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为