解题方法
1 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
I．化学反应伴随能量变化。
(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示，___________ 代表反应活化能(填“E1”或“E2”)。
(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是___________ (填序号)。
(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为___________ 。
II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是___________。(填字母)
III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
(5)电解质溶液为FeCl3时，图中箭头的方向表示___________ (填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为___________ 。
(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是___________ (填字母)。
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．FeSO4溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________ g。
I．化学反应伴随能量变化。
(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示，
(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是
(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为
II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用
、、分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是___________。(填字母)| A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成 |
| B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响 |
| C．②→③过程吸热 |
| D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量 |
III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。
(5)电解质溶液为FeCl3时，图中箭头的方向表示
(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。
①X可以是
A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．稀盐酸 D．FeSO4溶液
②6 min时Cu电极的质量a为
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解题方法
2 . 实验一：已知
，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____ (填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____ 对化学反应速率的影响。
实验二：已知
，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。
(2)表中
_____ ，
_____ 。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：
_____ 。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____ 的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。
，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
| 实验编号 | 实验温度/℃ |  |  |
| ① | 25 | 0.1 | 0.1 |
| ② | 25 | 0.2 | 0.1 |
| ③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
| ④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
| ⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
实验二：已知
，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.05mol/LKMnO4溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |  | 2.7 |
| 3 | 1.0 |  | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为：
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。
| A．硫酸钾 | B．硫酸锰 | C．氯化锰 | D．水 |
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2023-10-27更新
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55次组卷
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3卷引用：广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷
名校
解题方法
3 . 下图有关实验或操作能达到实验目的的是
A．①证明 |
| B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝 |
C．③装置可判断 反应的热效应 |
| D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用 |
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名校
解题方法
4 . 
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(一)A实验小组拟在同浓度
的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________ 。
(2)设计实验方案：在不同浓度下，测定___________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(二)B实验小组在验证氧化
时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：
(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是___________ 。(请用离子方程式表示其原理)
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，___________ (填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无
。
(5)查阅资料发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，
对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
①___________ ；②___________ ；③___________ 。
(三)C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ：
实验得知，
，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，___________ 。
是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。(一)A实验小组拟在同浓度
的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。(1)写出本实验
分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：(2)设计实验方案：在不同
浓度下，测定(二)B实验小组在验证
氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。实验Ⅰ：
| 装置与操作 | 现象 |
 | 溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去 |
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，
，而几乎无。(5)查阅资料发现，酸性溶液中
能氧化，但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。实验Ⅱ：
实验Ⅲ：
①
(三)C实验小组猜测，
会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。(6)实验Ⅳ：
实验得知，
，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，
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2023-10-19更新
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162次组卷
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2卷引用：广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期10月选考化学试题
名校
5 . 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
(1)实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为_______ mol。
(2)实验①、②探究的是_______ 对反应速率的影响，表中Vx=_______ 。
(3)由实验①、③可得出的结论是_______ 。
(4)实验①中，4.0 min内，
_______ mol·L
·min。
(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是_______ 。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_______ (填标号)。
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2
【实验原理】
【实验内容及记录】
| 实验序号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 溶液紫色褪至无色时所需时间/min | |||
| 0.04 mol/L KMnO4溶液 | 0.36 mol/L稀硫酸 | 0.2 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | |||
| ① | 20 | 1.0 | 1.0 | 2.0 | 2.0 | 4.0 |
| ② | 20 | 1.0 | 1.0 | 3.0 | Vx | 3.6 |
| ③ | 40 | 1.0 | 1.0 | 2.0 | 2.0 | 0.92 |
(2)实验①、②探究的是
(3)由实验①、③可得出的结论是
(4)实验①中，4.0 min内，
·min。(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1-t2速率迅速增大的主要原因是
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2
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2023-03-05更新
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377次组卷
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3卷引用：广东省广州市黄埔区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
6 . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为______________________ ，每消耗1 mol H2C2O4转移_____ mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥________ 。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________ 。
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________ mol·L－1·s－1。
（4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中 ，画出25 ℃时c(MnO4－)～t的变化曲线示意图。_____________
（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________________________________________ 。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________
A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水
| 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度℃ | ||
| 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | 浓度/(mol·L－1) | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是
（3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝
（4）已知50 ℃时c(MnO4－)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，
（5）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是
A硫酸钾 B硫酸锰 C二氧化锰 D水
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解题方法
7 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将
和空气的混合气体通入
、
和
的混合溶液中回收S，其转化如图所示(
不溶于水)。下列说法不正确 的是
和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法
A．过程①中，生成的反应为 |
| B．过程②中，S是氧化产物 |
| C．转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成 |
D．回收S的总反应为 |
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22-23高三上·北京顺义·期中
名校
8 . 已知溶液中化合物A(aq)与
在一定条件下反应生成化合物B(aq)与
(aq)，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是
在一定条件下反应生成化合物B(aq)与(aq)，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是| A．中间体I1比中间体I2更稳定 |
B．总反应的热化学方程式为  |
| C．该反应是放热反应 |
| D．使用高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 |
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9 . 某密闭容器中发生如下反应：
。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，
时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是
。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A． 时加入催化剂 | B． 时降低了温度 |
C． 时增大了压强 | D． 时间内转化率一定最低 |
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解题方法
10 . 关于反应
，下列说法中，正确的是
，下列说法中，正确的是| A．一定是自发反应 |
| B．升高温度，平衡常数增大 |
| C．增大压强，正反应速率增大 |
| D．催化剂不参与该反应过程 |
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