1 . 能量以多种不同的形式存在，并能相互转化。
I．化学反应伴随能量变化。
(1)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应过程的能量变化如图所示，___________代表反应活化能(填“E₁”或“E₂”)。

(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图)，不能用来证明“NH₄HCO₃和CH₃COOH反应能量变化情况”的是___________(填序号)。

(3)NH₄HCO₃和CH₃COOH反应的离子方程式为___________。
II．合成氨反应为放热反应，在化工生产中具有重要意义。
(4)N₂和H₂在催化剂表面合成気的微观历程如图所示，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃。下列说法不正确的是___________。(填字母)

A．反应过程存在非极性共价键的断裂和形成

B．催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响

C．②→③过程吸热

D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

III．电池的发明是储能和供能技术的巨大进步，如图所示的原电池装置，插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。

(5)电解质溶液为FeCl₃时，图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向，铁片上的电极反应式为___________。
(6)电解质溶液更换为X时，电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是___________(填字母)。
A．稀硫酸       B．CuSO₄溶液       C．稀盐酸       D．FeSO₄溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________g。

8 . 是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。
(一)A实验小组拟在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。
(2)设计实验方案：在不同浓度下，测定___________(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(二)B实验小组在验证氧化时发现异常现象，并进行了深入探究。
实验Ⅰ：

装置与操作	现象
	溶液立即变红，继续滴加溶液，红色变浅并逐渐褪去

(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是___________。(请用离子方程式表示其原理)
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因：取反应后溶液，___________(填实验操作和现象)，证明溶液中有，而几乎无。
(5)查阅资料发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快，由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例，补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ：
   
实验Ⅲ：
   
①___________；②___________；③___________。
(三)C实验小组猜测，会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ：
       
实验得知，，对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论：在本实验条件下，___________。