1 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	试验温度K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
③	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)t₁＜8，T₁=___________，V₁=___________，通过实验①、②，由此实验可以得出的结论是；___________；
(3)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：___________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A．硫酸钾       B．硫酸锰       C．二氧化锰       D．水

2 . 下列操作不能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性：S＞C	向硫酸溶液中滴入碳酸钠溶液，有气泡产生
B	证明葡萄糖有还原性	向2 mL10%CuSO4溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加入2 mL10%葡萄糖溶液，加热
C	探究催化剂对化学反应速率的影响	两只大小相同的试管中均加入5%的H2O2溶液2 mL，向其中一支试管滴加 1 mol•L-1 FeCl3溶液1 mL，另一支试管中滴加H2O 1 mL
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与等体积的无水乙醇、水反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，其中A、B的成分见表：

序号	A溶液	B溶液
①	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
②	2mL0.1mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液
③	2mL0.2mol/LH2C2O4溶液	4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

（1）该反应的离子方程式为____；
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5mol/LH2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	___

（2）X=___，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是____。
（3）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/S	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是____。
（4）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___。
a.硫酸钾          b.水          c.氯化锰        d.硫酸锰

4 . 为研究反应(aq)+2I^-(aq)=2(aq)+I₂(aq)的反应进程中的能量变化，在和I^-的混合溶液中加入Fe³⁺，过程变化如下：

反应机理如下：
第一步：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)= I₂(aq) + 2Fe²⁺(aq)
第二步：2Fe²⁺(aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法正确的是

A．(已知其中有1个-O-O-结构)中S元素化合价为+7

B．总反应是吸热反应

C．第一步基元反应是该反应的决速步骤

D．Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变

6 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

8 . 和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于催化氧化生成的反应说法正确的是

A．降低温度能加快反应速率

B．减小的浓度能加快反应速率

C．使用作催化剂同时增大正、逆反应的速率

D．和通过接触室，可生成

9 . 如图为和反应生成过程中的能量变化示意图，已知、，下列有关说法中正确的是

A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变

B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小

C．反应的活化能等于

D．和反应生成的

10 . 捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上检测到有积碳。

下列说法不正确的是

A．反应①为；反应②为

B．比多，且生成速率不变，可能有副反应

C．时刻，反应②生成速率小于副反应生成的速率

D．之后，反应②不再发生，随后副反应也逐渐停止