组卷网 > 知识点选题 > 催化剂对化学反应速率的影响
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解析
| 共计 1152 道试题
1 . 一定条件下,可催化在水中发生反应,过程分为两步
i.
ⅱ.
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素(如图),
已知:(1)试管①中是的稀溶液;②③④中是的饱和溶液
(2)四组实验中溶液出现混浊所用时间:①>②>③>④

下列说法错误的是
A.通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响
B.实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好
C.实验④开始加入,发生反应ⅱ生成,加快了反应速率
D.总反应为:
2023-12-13更新 | 87次组卷 | 1卷引用:山东省德州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
2 . 对于的分解反应,均有一定的催化作用。为比较分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是
A.图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小
B.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
C.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭a处旋塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
D.图甲所示实验中,若左边试管里反应的速率大于右边,则证明分解的催化效果比
2023-10-03更新 | 66次组卷 | 1卷引用:河北省邢台市五岳联盟2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
3 . 某实验小组探究能否催化反应生成无毒物质。已知:①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似;②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是
   
A.从理论上推断,高温有利于反应②自发进行
B.固体A成分可能为
C.反应过程中装置1和2中气体均表现还原性
D.若实验证明能够成功催化,则装置1中的方程式为:
2023-07-15更新 | 170次组卷 | 1卷引用:山东省青岛市莱西市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
4 . 中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A.该过程属于氮的固定
B.LDH加快了反应的速率
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
D.该过程证明,N2和H2合成NH3的反应是放热反应
2023-04-21更新 | 77次组卷 | 1卷引用:浙江省杭州市S9联盟2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
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5 . 能量以多种不同的形式存在,并能相互转化。
I.化学反应伴随能量变化。
(1)NH4HCO3和CH3COOH反应过程的能量变化如图所示,___________代表反应活化能(填“E1”或“E2”)。

(2)某实验小组设计了三套实验装置(如图),不能用来证明“NH4HCO3和CH3COOH反应能量变化情况”的是___________(填序号)。

(3)NH4HCO3和CH3COOH反应的离子方程式为___________
II.合成氨反应为放热反应,在化工生产中具有重要意义。
(4)N2和H2在催化剂表面合成気的微观历程如图所示,用分别表示N2、H2、NH3。下列说法不正确的是___________。(填字母)

A.反应过程存在非极性共价键的断裂和形成
B.催化剂仅起到吸附N2和H2的作用,对化学反应速率没有影响
C.②→③过程吸热
D.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

III.电池的发明是储能和供能技术的巨大进步,如图所示的原电池装置,插入电解质溶液前Cu和Fe电极质量相等。

(5)电解质溶液为FeCl3时,图中箭头的方向表示___________(填“电子”或“电流”)的流向,铁片上的电极反应式为___________
(6)电解质溶液更换为X时,电极质量变化曲线如图所示。

①X可以是___________(填字母)。
A.稀硫酸       B.CuSO4溶液       C.稀盐酸       D.FeSO4溶液
②6 min时Cu电极的质量a为___________g。
2022-07-06更新 | 185次组卷 | 1卷引用:广东省东莞市2021-2022学年高二下学期期末教学质量监测化学试题
6 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项实验操作或做法目的
A向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液,出现黑色沉淀验证
B向各盛有5 mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的CuSO4溶液比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸,加热,再滴加几滴银氨溶液,水浴加热证明淀粉已发生水解
D先用稀硝酸酸化待测液,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀检验溶液中是否含有
A.AB.BC.CD.D
2024-04-22更新 | 174次组卷 | 1卷引用:广西部分市2024届高三下学期第二次联合模拟考试化学试题
7 . 某学习小组利用5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4(一种弱酸)溶液,然后倒入大试管中迅速振荡,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。
A.加入少量K2SO4固体B.加入少量NaCl固体
C.增大压强D.加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去,如果H2C2O4与KMnO4溶液的体积相同,则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为:c(H2C2O4):c(KMnO4)___________
(3)甲同学设计了如下实验
实验
编号
H2C2O4溶液KMnO4溶液温度/℃褪色时间/s
浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL
a0.102.00.0104.025t1
b0.202.00.0104.025t2
c0.202.00.0104.050t3
①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________
②已知b实验生成CO2体积随时间的变化曲线如图,请在图中画出a实验生成CO2体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间平均反应速率v(H2C2O4)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设:
假设1:___________
假设2:生成Mn2+对反应有催化作用        
假设3:生成CO2对反应有催化作用
假设4:反应生成的K+该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理,其理由是___________
②丁同学用如下实验证明假设2成立:在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L-1草酸溶液,再在A试管中加入lmL0.1mol·L-1MnSO4溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水,然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究,其原因是(用离子方程式表示)___________
2024-04-03更新 | 84次组卷 | 1卷引用:四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考 化学试题
8 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项实验目的实验方案
A探究化学反应的限度溶液,滴加溶液滴,充分反应,可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B比较Mg与Al的金属活动性常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C探究不同催化剂对同一反应速率的影响相同条件下,向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴溶液
D证明在相同温度下
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加2滴溶液,产生黄色沉淀
A.AB.BC.CD.D
2023-12-14更新 | 309次组卷 | 1卷引用:辽宁省大连育明高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷
9 . 完成下列问题
(1)实验一:已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时,发现开始一段时间,反应速度较快,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速度明显加快。
①针对上述实验现象,小组同学认为反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是___________的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要的试剂最合理的是___________(填字母)。
A.硫酸钾       B.硫酸锰       C.二氧化锰       D.水
(2)实验二:探究混合时生成的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向溶液中滴加溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙两等份;
Ⅱ.向甲中滴加,充分振荡;
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题:
①步骤Ⅲ中,试剂X是___________
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明混合时生成的反应存在一定的限度,该实验现象是___________
2023-12-04更新 | 37次组卷 | 1卷引用:陕西省渭南市韩城市2023-2024学年高二上学期期中质量检测化学试题
10 . 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下,回答下列问题:
实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/s
KMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O
V/mLc/mol/LV/mLc/mol/LV/mL
A293200.24010t1
BT1200.2301V18
C313200.2V210t2
(1)通过实验A、B,可探究___________的改变对反应速率的影响,其中___________,T1=___________;通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应较慢,溶液变色不明显;但不久突然褪色,反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做B组实验,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如表:
时间/s0246810
温度/℃20212121.52222
①结合实验目的与表中数据,你得出的结论是___________
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A.硫酸钾                B.水              C.二氧化锰              D.硫酸锰
共计 平均难度:一般