2 . 对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好

3 . 某实验小组探究能否催化和反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是
   

A．从理论上推断，高温有利于反应②自发进行

B．固体A成分可能为、

C．反应过程中装置1和2中气体均表现还原性

D．若实验证明能够成功催化，则装置1中的方程式为：

4 . 中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH₃的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是

A．该过程属于氮的固定

B．LDH加快了反应的速率

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

D．该过程证明，N2和H2合成NH3的反应是放热反应

6 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证
B	向各盛有5 mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的CuSO4溶液	比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D	证明在相同温度下	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验设计及现象能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计及现象
A	证明气体中存在平衡	压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B	比较室温下、溶度积的大小	向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C	比较和的氧化性强弱	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D	证明反应生成乙烯	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 完成下列问题
(1)实验一：已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。
①针对上述实验现象，小组同学认为与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是___________(填字母)。
A．硫酸钾       B．硫酸锰       C．二氧化锰       D．水
(2)实验二：探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
Ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中，试剂X是___________；
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________。

10 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	20	0.2	40	1	0	t1
B	T1	20	0.2	30	1	V1	8
C	313	20	0.2	V2	1	0	t2

(1)通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T₁₌___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰