1 . 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液	产生大量气泡	Fe3+能催化H2O2的分解
B	向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液中有存在
C	向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，再将气体通入Na2SiO3溶液中	Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成	酸性： 盐酸＞H2CO3＞H2SiO3
D	往某溶液中先滴NaOH溶液并加热	产生能使润湿的无色酚酞试纸变红的气体	证明原溶液中有存在

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】

【实验内容及记录】

实验序号	温度/℃	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪至无色时所需时间/min
		0.04 mol/L KMnO4溶液	0.36 mol/L稀硫酸	0.2 mol/L H2C2O4溶液	H2O
①	20	1.0	1.0	2.0	2.0	4.0
②	20	1.0	1.0	3.0	Vx	3.6
③	40	1.0	1.0	2.0	2.0	0.92

(1)实验原理中，1 mol KMnO₄参加反应时，转移电子的物质的量为_______mol。
(2)实验①、②探究的是_______对反应速率的影响，表中Vx=_______。
(3)由实验①、③可得出的结论是_______。
(4)实验①中，4.0 min内，_______mol·L·min。
(5)反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。

其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t₁-t₂速率迅速增大的主要原因是_______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为_______(填标号)。
A．K₂SO₄ B．MnSO₄ C．MnO₂

3 . 下列有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝

C．③装置用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液

D．④验证二氯化锰对过氧化氢的分解能起到催化的作用

4 . 根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B	探究、对分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入 5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率快	催化作用：
C	比较、的溶度积	在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
D	证明溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验方案不能达到相应实验目的的是

A．用装置①定量测定化学反应速率

B．用装置②探究H2SO4浓度对化学反应速率的影响

C．用装置③探究催化剂对H2O2分解速率的影响

D．用装置④证明醋酸为弱酸

6 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．利用装置甲测定化学反应速率

B．利用装置乙证明对H2O2分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+

C．利用装置丙探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响

D．利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的影响

7 . 某化学课外兴趣小组探究过氧化钠与水的反应，探究过程如下：
(1)实验1：向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。请分析脱脂棉燃烧的原因_______。
(2)实验2：取一支试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，有气泡冒出，充分振荡后再滴入酚酞试液，溶液先变红后褪色。
提出问题：溶液为什么先变红，过了一会，红色又褪去了呢？
猜想：甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故，乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
查阅资料：
i.H₂O₂可以破坏酚酞的结构，使酚酞在碱性溶液中不能再显红色；
ii.NaOH溶液浓度过高，酚酞不变色或变色后迅速褪色。
设计实验方案：
①取少量褪色后的溶液于试管中，加入MnO₂固体，若有气泡冒出，用_______检验该气体，则证明该反应过程中生成了_______(填化学式)使溶液褪色。
②另取少量褪色后的溶液于试管中，加入蒸馏水稀释，若溶液变红，则证明溶液褪色原因可能为_______。
(3)为进一步探究过氧化钠与水反应的实质，运用pH传感器、温度传感器、氧气传感器等仪器进行实验探究，得到如下图象。

根据图象，得出结论：过氧化钠与水反应过程的方程式为_______、_______。

8 . 下列操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体	称取2.0gNaOH固体
D	分别取甲苯和苯与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况	证明甲苯中的甲基能够活化苯环

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
[猜想预测]
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
[实验探究]
实验i：向装有0.5gCu的烧杯中加入20mL30%H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
(1)通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：____。
[继续探究]
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺为深蓝色；
Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ii	20mL30%H2O2与4mL5mol/LH2SO4混合液	Cu表面很快产生少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	iii	20mL30%H2O2与4mL5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

(2)实验ii中：溶液变蓝的原因是____(用化学用语解释)；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是____。
(3)对比实验i和iii，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。

已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：____。
利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
(4)实验iii有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因可能是____。
(5)基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有____和____。

10 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B		2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验A、B，可探究出_______(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中_______、_______，通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。