2 . 对于的分解反应，、均有一定的催化作用。为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法错误的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

C．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

D．图甲所示实验中，若左边试管里反应的速率大于右边，则证明对分解的催化效果比好

4 . 某学习小组利用5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取KMnO₄酸性溶液、H₂C₂O₄(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
(1)下列因素能加快该反应速率的是___________。

A．加入少量K2SO4固体	B．加入少量NaCl固体
C．增大压强	D．加入少量Na2C2O4固体

(2)为了观察到紫色褪去，如果H₂C₂O₄与KMnO₄溶液的体积相同，则它们初始物质的量浓度需要满足的关系为：c(H₂C₂O₄)：c(KMnO₄)___________。
(3)甲同学设计了如下实验

实验 编号	H2C2O4溶液		KMnO4溶液		温度/℃	褪色时间/s
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
a	0.10	2.0	0.010	4.0	25	t1
b	0.20	2.0	0.010	4.0	25	t2
c	0.20	2.0	0.010	4.0	50	t3

①探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是___________。
②已知b实验生成CO₂体积随时间的变化曲线如图，请在图中画出a实验生成CO₂体积随时间的变化曲线。___________

③实验b测得混合后溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后体积的微小变化，则这段时间平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___________(保留3位有效数字)。
(4)在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
①乙同学据此提出以下假设：
假设1：___________。
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用        
假设3：生成CO₂对反应有催化作用
假设4：反应生成的K⁺或该反应有催化作用
丙同学认为假设4不合理，其理由是___________。
②丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B二试管中分别加入4mL0.2mol·L^-1草酸溶液，再在A试管中加入lmL0.1mol·L^-1MnSO₄溶液、B试管中加入___________mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL0.1mol·L^-1KMnO₄酸性溶液。预期的实验现象是___________。在B试管中加入蒸馏水的目的是___________。同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)___________。

5 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	探究化学反应的限度	取溶液，滴加溶液滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应
B	比较Mg与Al的金属活动性	常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池
C	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液
D	证明在相同温度下	向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 完成下列问题
(1)实验一：已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时，发现开始一段时间，反应速度较快，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速度明显加快。
①针对上述实验现象，小组同学认为与反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要的试剂最合理的是___________(填字母)。
A．硫酸钾       B．硫酸锰       C．二氧化锰       D．水
(2)实验二：探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
Ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题：
①步骤Ⅲ中，试剂X是___________；
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________。

8 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下，回答下列问题：

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	20	0.2	40	1	0	t1
B	T1	20	0.2	30	1	V1	8
C	313	20	0.2	V2	1	0	t2

(1)通过实验A、B，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________，T₁₌___________；通过实验___________(填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率v(KMnO₄)=___________。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：

时间/s	0	2	4	6	8	10
温度/℃	20	21	21	21.5	22	22

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A．硫酸钾                B．水              C．二氧化锰              D．硫酸锰

9 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	试验温度K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间s
		酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O
①	293	2	0.02	4	0.1	0	t1
②	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
③	313	2	0.02	V2	0.1	1	t2

(1)已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄溶液转化为MnSO₄，该反应的离子方程式为___________。
(2)t₁＜8，T₁=___________，V₁=___________，通过实验①、②，由此实验可以得出的结论是；___________；
(3)有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：___________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是___________。
A．硫酸钾       B．硫酸锰       C．二氧化锰       D．水

10 . 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。

实验编号	实验温度/℃
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0		2.7
3	1.0		2.0	3.0	3.9

(2)表中_____，_____。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水