1 . 某实验小组探究能否催化和反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是
   

A．从理论上推断，高温有利于反应②自发进行

B．固体A成分可能为、

C．反应过程中装置1和2中气体均表现还原性

D．若实验证明能够成功催化，则装置1中的方程式为：

2 . 下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项	实验操作或做法	目的
A	向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证
B	向各盛有5 mLH2O2溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液和0.1 mol/L的CuSO4溶液	比较Fe3+与Cu2+对H2O2分解的催化效果
C	向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热	证明淀粉已发生水解
D	先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	检验溶液中是否含有

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验设计及现象能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计及现象
A	证明气体中存在平衡	压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，红棕色变浅
B	比较室温下、溶度积的大小	向溶液中滴加少量NaOH溶液，充分振荡后，再滴加几滴溶液，白色沉淀逐渐转化为蓝色
C	比较和的氧化性强弱	常温下，向溶液中加入溶液，将带火星的木条放在试管口，木条复燃
D	证明反应生成乙烯	乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲定量测定化学反应速率

B．证明非金属性：S>C>Si

C．用装置丙准确测定中和反应的反应热

D．用装置丁验证对分解反应有催化作用

6 . 近日，国际研究团队证明氮化钒纳米粒子这种高效选择性的催化剂，能够在温和的条件下实现电化学氮气还原反应，其反应历程如图所示：

下列叙述正确的是

A．上述循环中，N原子形成化学键数目保持不变

B．催化剂失活的原因之一是断裂了V—O

C．物质1是氮还原的催化剂，物质3是中间产物

D．反应h中N元素被氧化，反应d断裂σ键

7 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高
B	验证反应是可逆反应	向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入溶液，产生蓝色沉淀	反应是可逆反应
C	检验固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
D	证明苯酚与溴水发生反应	向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡	出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
   
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。下列分析错误的是

A．被氧化为的过程中，S的化合价升高

B．分析①②③知，聚合为的速率大于其被硝酸氧化的速率

C．取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，不能证明最终有生成，沉淀可能是碳酸钡

D．①中改用溶有的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是气体对反应的进行起了催化作用

9 . 煤和石油等化石燃料燃烧产生的NO_x是大气中氮氧化物的主要来源。选择性催化还原脱硝技术被证明是控制尾部烟气中NO_x排放的最成熟有效的技术之一，并得到了广泛应用。
回答下列问题：
Ⅰ.在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO₂浓度随温度变化如图1所示。空速(空速是指规定的条件下，单位时间单位体积催化剂处理的气体量)的大小直接决定了烟气在催化剂表面的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。相同时间内MnCeZr催化剂在不同空速下NO的转化率随温度变化如图2所示。
             

(1)①根据两图分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为______。
②350～400℃产生较多NO₂的原因为______。
(2)通过改善催化剂的结构特性可以使脱硝效率得到提升.较低温度下，MnCeZr催化剂的脱硝效率高于CeZr催化剂，说明主要是______的存在改善了催化剂的低温活性.在MnCe催化剂X点正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率，说明理由：______。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)氧气的添加可以使较低温度下催化剂的脱硝效率迅速提高，氧气会与未反应的氨气反应。
i.4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H₁；
ii.2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H₂；
iii.2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g) △H₃；
iv.4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) △H₄=_____。
(4)已知反应i和反应iv为竞争反应，若只考虑这两个反应，相同时间内，NH₃出口/入口比值及出口NO、NO₂浓度随温度变化如图3所示。体积为2L的恒容密闭容器中，NH₃、O₂均以4mol投料，250℃已达到平衡，则此时反应iv的平衡常数为______mol/L(列出计算式即可)。

10 . 下列操作能达到实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体	称取2.0gNaOH固体
D	分别取甲苯和苯与酸性KMnO4溶液反应，观察酸性KMnO4溶液的褪色情况	证明甲苯中的甲基能够活化苯环

A．A

B．B

C．C

D．D