1 . 实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。

实验编号	实验温度/℃
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_____(填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_____对化学反应速率的影响。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	3mol/L稀硫酸	0.05mol/LKMnO4溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0		2.7
3	1.0		2.0	3.0	3.9

(2)表中_____，_____。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率为：_____。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水

2 . 下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是

选项	实验操作	实验现象	实验目的
A	向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)
B	向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果)	滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快	证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+
C	向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水	溶液红色变深	Na2CO3溶液的水解平衡正向移动
D	向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液	溶液中出现带有特征蓝色的沉淀	溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是
       

A．实验室制	B．制备并收集乙酸乙酯
C．收集气体	D．证明是分解的催化剂

6 . 利用下列图示装置进行实验，能达到相应目的的是

A．用甲比较氯、碳、硅的非金属性强弱

B．用乙制备BaSO3

C．用丙证明苯与液溴反应产生了HBr

D．用丁研究催化剂对化学反应速率的影响

7 . 将浓度均为0.01 mol/L的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
已知该“碘钟实验”的总反应为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O，反应分A、B两步进行。
反应A：H₂O₂+2I^－+2H⁺=I₂+2H₂O
反应B：......
(1)反应B的离子方程式为_______，对于总反应，I^－的作用相当于_______
(2)为了证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ：
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色；
b．再向得到的蓝色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的蓝色褪去。
则试剂X应该为_______

A．KI

B．H2SO4、

C．KI、淀粉

D．Na2S2O3溶液、淀粉

(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为0.01 mol/L)


结果为溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ＜实验Ⅲ
① 实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______
② 对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______

8 . 设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验：

①按图示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
②按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，测量收集10mLH₂所用的时间。
回答下列问题：
（1）实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50mL注射器、铁架台、________。
（2）观察到的现象是：____________________________________；
收集10mL气体②所用时间比①所用时间________。
（3）所能得出的实验结论是：_________________________________。
（4）若在①实验中加入适量MnO₂，则：________
A.如果①比②速率慢，则证明MnO₂无催化作用
B.如果①比②速率快，则不能证明MnO₂有无催化作用
C.如果①比②速率慢，则不能证明MnO₂有无催化作用
D.如果①比②速率快，则证明MnO₂有催化作用

9 . 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，用下图所示装置进行实验，实验时均以生成相同状况下25mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如表所示：

实验序号	质量	其他物质质量	待测数据
①	1.2g		a
②	1.2g	CuO 0.5g	b
③	1.2g	0.5g	c

回答下列问题：
(1)上述实验中的“待测数据”是指__________。
(2)若要证明实验②中干燥管内收集的气体是O₂，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住装置B中的乳胶管，拔去干燥管上的单孔像皮塞，____________________。
(3)若a__________b(填“＞”“=”或“＜”)，则可证明氧化铜能加快氯酸钾的分解。

10 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，S是氧化产物

C．转化过程中，存在极性共价键的断裂和生成

D．回收S的总反应为