3 . 某兴趣小组在利用图所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中，发现开始时气泡产生速率非常慢，一段时间后速率明显加快，烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深，液面上方的气体颜色也在不断加深。该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因。

(1)图中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)图中NaOH溶液能够吸收的有害气体是___________。
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究：
I．甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致，故测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
温度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是___________。
II．乙同学认为生成的Cu²⁺对反应有催化作用，为验证此假设，取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸，那么最好是在其中一支试管中加入少量的___________(填序号)。
A．硝酸铜晶体       B．硝酸铜溶液        C．硫酸铜晶体 D．硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应，发现现象基本相同。故得出结论：Cu²⁺并不是反应的催化剂
III．丙同学根据现象推测反应过程中还有少量______生成，进而认为该物质对反应有催化作用，如图所示，丙同学从a处通入该物质后，发现左管中产生气泡速率明显快于右管。小组同学得出最后结论：这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用。

(4)实验结束后，发现试管中溶液呈绿色，而不显蓝色。部分同学认为是该溶液中Cu²⁺的浓度较高所致，另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质。丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理。(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)

操作	现象
____	_____

5 . 下列实验操作和现象与预期实验目的或所得结论不一致的是

选项	实验操作和现象	预期实验目的或所得结论
A	将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中，溶液的紫红色褪去	不能说明丙烯醛中含有碳碳双键
B	现象为溶液变红	证明化学反应存在一定的限度
C	相同条件下，在两支试管中各加入3mL6%的H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mLFeCl3溶液，观察并比较H2O2的分解速率	探究催化剂对H2O2分解速率的影响
D	向2mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色褪去；向2mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡，紫色没有褪去	证明与苯环相连的甲基易被氧化

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某实验小组采用下列实验探究外界条件对化学反应速率及其化学平衡的影响。按要求回答下列问题：

(1)实验(I)目的是探究浓度对反应速率的影响。
①为了观察到明显的现象，它们初始物质的量需要满足的关系为：n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)_____。反应的快慢可通过测定_____来判断。
②在实验中，草酸(H₂C₂O₄)溶液与KMnO₄酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。
甲同学据此提出以下假设：
假设1：反应放热
假设2：生成Mn²⁺对反应有催化作用
乙同学用如下实验证明假设2成立：

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL
	0.20 mol/LH2C2O4溶液	0.10 mol/L酸性KMnO4溶液	0.10 mol/LMnSO4溶液	H2O
a	4.00	1.00	1.00	0
b	4.00	1.00	0	V

则实验b中V=_____mL，在实验b中加入蒸馏水的目的是_____。预期的实验现象是_____，同学们认为不宜用MnCl₂溶液代替MnSO₄溶液对该反应进行催化探究，其原因是(用离子方程式表示)_____。
(2)实验(II)探究浓度对化学平衡的影响。
①试管甲中发生反应的离子方程式为___________。
②试管乙中的现象是______，说明增大溶液中的Fe³⁺浓度，平衡______，重新达到平衡时Fe³⁺转化率______。
③向试管丙中加入KC1固体，平衡________。

9 . CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)是一种CO₂转化方法，反应原理为：
2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)
(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。
(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。
A．v_正(CO₂)＝3v_逆(H₂)                  B．CH₃OCH₃的浓度不再改变
C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO₂与5 mol H₂发生催化反应，经过10 min后CO₂的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：
①在0～10 min时段，用CH₃OCH₃表示的平均反应速率____。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)