1 . 某实验小组探究能否催化和反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②   。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下列有关说法正确的是
   

A．从理论上推断，高温有利于反应②自发进行

B．固体A成分可能为、

C．反应过程中装置1和2中气体均表现还原性

D．若实验证明能够成功催化，则装置1中的方程式为：

2 . 根据实验目的，不能由实验操作及现象得出相关结论的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较和的水解常数	分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B	探究、对分解的催化作用	在a、b两支试管中分别加入 5％溶液，再分别滴入溶液、溶液各，a中冒出气泡速率快	催化作用：
C	比较、的溶度积	在溶液中依次加入足量溶液和溶液，先有白色沉淀生成，后来又变成黄色
D	证明溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 丙烷的催化氧化也是制备丙烯的常见方法，钒系催化剂催化氧化丙烷的机理如图。

下列说法错误的是

A．丙烯存在顺反异构

B．钒基催化剂能降低丙烷催化氧化的活化能

C．上述机理中钒的成键数未发生变化

D．若用参与反应，最终钒基催化剂中存在

4 . 在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。
已知：

催化剂选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

选择性
下列有关说法正确的是

A．反应在低温下有自发进行的倾向

B．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的选择性明显增大

C．高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率上升的原因是平衡正向移动

D．选择合适的催化剂、合适的温度有利于提高的选择性

5 . 南京师范大学李亚飞团队发明了在常温常压条件下，通过电化学反应将 N₂和 CO₂转化为尿素的绿色尿素合成方法，反应途径如图所示(图中 M₂B₂为二维金属硼化物，M=Mo、Ti、Cr 等过渡金属)。
   
下列说法错误的是

A．M2B2是该反应过程的催化剂

B．反应②的产物*COOH 中碳元素的化合价为+4

C．该过程中只有极性键的断裂

D．该过程的总反应式为

6 . 黄铁矿(主要成分为)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是

A．该过程中是催化剂，是中间产物

B．反应I的离子方程式为

C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比为

D．反应I、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应

7 . 一定条件下合成乙烯：6H₂(g)＋2CO₂(g) CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)；已知温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是

A．平衡常数：KN＞KM

B．该反应的逆反应为吸热反应

C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

8 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程。下列说法错误的是
   

A．过程Ⅰ可表示为：CFCl3→CFCl2+Cl	B．过程Ⅲ中O+O→O2是吸热过程
C．紫外辐射为过程Ⅰ断裂化学键提供能量	D．CFCl3是破坏臭氧层的催化剂

9 . 已知分解1 mol H₂O₂放出热量98 kJ。在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为：
H₂O₂＋I^-→H₂O＋IO^-     慢
H₂O₂＋IO^-→H₂O＋O₂＋I^-     快
下列有关该反应的说法正确的是

A．是自发反应	B．IO-也是该反应的催化剂
C．整个反应的快慢由第一步决定	D．反应活化能等于98 kJ·mol-1

10 . 某密闭容器中发生如下反应： 　，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t4～t5时间内转化率最低	B．t3时降低了温度
C．t5时升高了温度	D．t2时加入了催化剂