3 . CO₂催化加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)是一种CO₂转化方法，反应原理为：
2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g)
(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。
(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。
A．v_正(CO₂)＝3v_逆(H₂)                  B．CH₃OCH₃的浓度不再改变
C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO₂与5 mol H₂发生催化反应，经过10 min后CO₂的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：
①在0～10 min时段，用CH₃OCH₃表示的平均反应速率____。
②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

5 . 某研究小组同学用活性炭还原处理氮氧化物，向恒容密闭容器中加入足量C与发生反应，。在不同实验条件下，平衡时与温度T的关系如图所示：

(1)结合图中数据，判断该反应的___________0(填“>”或“<”)，理由是___________。
(2)K、L、M、N四点对应的平衡常数分别为、、、，判断其大小关系_____。
使用氢能源可以减少汽车尾气中氮氧化合物的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：，该反应过程中的能量变化如图：

(3)___________0(填“>”“=”或“<”)，途径(I)的活化能___________。
(4)途径(I)变为途径(II)：改变的条件是___________，反应热___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)下列有关活化分子的说法正确的是___________。

A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数

B．增大体系的压强一定能提高活化分子百分数

C．使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量

D．升高温度能提高活化分子百分数

6 . 某储氢合金(M)的储氢机理简述如下：合金吸附H₂→氢气解离成氢原子→形成含氢固溶体MH_x(相)→形成氢化物MH_y(相)。已知：(相)与MH_y(相)之间可建立平衡：

请回答下列问题：
(1)上述平衡中化学计量数k=________(用含x、y的代数式表示)。
(2)t℃时，向体积恒定的密闭容器中加入一定量的储氢合金(M)，随充入H₂量的改变，固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)与容器中H₂的平衡压强p的变化关系如图所示。

①在________温________压强下有利于该储氢合金(M)储存H₂(填“低”或“高”)。
②若6g该储氢合金(M)在10 s内吸收的H₂体积为24 mL，吸氢平均速率v=________mL/(g∙s)。
③关于该储氢过程的说法错误的是________。
a．OA段：其他条件不变时，适当升温能提升形成相的速率
b．AB段：由于H₂的平衡压强p未改变，故AB段过程中无H₂充入
c．BC段：提升H₂压力能大幅提高相中氢原子物质的量
(3)实验表明，H₂中常含有O₂、CO₂、、H₂O等杂质，必须经过净化处理才能被合金储存，原因是___________。
(4)有资料显示，储氢合金表面氢化物的形成会阻碍储氢合金吸附新的氢气分子，若把储氢合金制成纳米颗粒，单位时间内储氢效率会大幅度提高，可能的原因是________________。
(5)某镁系储氢合金的晶体结构如图所示：

该储氢合金的化学式为________。若储氢后每个Mg原子都能结合2个氢原子，则该储氢合金的储氢容量为________mL/g(储氢容量用每克合金结合标准状况下的氢气体积来表示，结果保留到整数)。

8 . 反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。
(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是 ___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO₂和0.1molO₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是 ___________(填“SO₂”“O₂”或“SO₃”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O₂的转化率为 ___________。
②0～2min内，用SO₂表示该反应的速率为 ___________mol•L^-1•min^-1。

9 . 含铁化合物是重要的基础材料。
请问答：
(1)已知： ，。。当时，正反应是自发的，此时的逆转温度为___________K。
(2)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：
①在1100℃时，K=0.263，若此时测得高炉中，，判断反应速率(正)___________(逆)，理由是___________。
②下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使FeO还原为
B．粉碎FeO能增大接触面积从而提高反应速率
C．平衡时提高CO气体的分压有利于提高Fe的产量
D．加入CaCO₃(s)后因分解产生CO₂必使平衡逆向移动
③高炉炉体结构如图1所示，以铁矿石、焦炭、石灰石和空气为原料，由图2推测炉腹中发生的主要反应是___________(选填：a、b、c、d)。

④若将体积比为1：1的CO和H₂混合煤气通入进风口，测得不同温度下FeO还原到后，还原剂剩余的物质的量n值如下：

还原剂	600℃	700℃	800℃	900℃	1000℃	1100℃	1200℃
H2	4.18	3.34	2.94	2.60	2.32	2.30	2.25
CO	1.66	2.50	2.90	3.24	3.52	3.54	3.59

请结合表格中的数据说明CO和H₂分别还原FeO的倾向性大小是___________。
(3)一定条件下，FeCl₂或FeCl₃都可以催化分解H₂O₂。总反应都是。请写出用FeCl₃催化的离子方程式。①___________；②___________。