已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
H2O2＋I-→H2O＋IO- 慢
H2O2＋IO-→H2O＋O2＋I- 快
下列有关该反应的说法正确的是
| A．是自发反应 | B．IO-也是该反应的催化剂 |
| C．整个反应的快慢由第一步决定 | D．反应活化能等于98 kJ·mol-1 |
更新时间：2024-01-10 12:13:51
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【推荐1】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 molO2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。下列说法正确的是
| A．1mol N2(g)所具有的能量为946 kJ，1 mol O2(g)所具有的能量为498kJ |
| B．该反应是化合反应，放热反应 |
| C．断开l mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ能量 |
| D．形成l mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量 |
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解题方法
【推荐2】下图是N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化的曲线图：下列叙述正确的是。
| A．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| B．加入催化剂，该化学反应的反应热减小 |
| C．该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92 kJ |
| D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>Q2>2Q1 |
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、4mol 
的混合气体，发生反应：
，8min时反应刚好达到平衡，测得此时容器内
为0.4mol。下列说法正确的是
【推荐1】Burns和Dainton研究发现Cl2与CO合成COCl2的反应机理如下： ①Cl2（g） 
2Cl•（g）快；②CO（g）+Cl•（g）COCl•（g）快；③COCl•（g）+Cl2（g）COCl2（g）+Cl•（g）慢。其中反应②存在v正=k正c（CO） c（C1•）、v逆=k逆c（COCl•）。下列说法正确的是
| A．反应①的活化能大于反应③的活化能 |
B．反应②的平衡常数K= |
| C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率 |
| D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COCl2的平衡产率 |
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【推荐2】甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是
| A．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大 |
| B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小 |
| C．该条件下CO2比CO的稳定性强 |
| D．加入该催化剂可提高图中各反应的速率，但不能改变反应的焓变 |
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2NOBr(g)
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强 |
| B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 |
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| D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H＜0 |
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【推荐2】已知分解
，放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，
分解的机理为
(慢)、
(快)。下列有关该反应的说法错误的是
，放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，分解的机理为(慢)、(快)。下列有关该反应的说法错误的是A．化学反应速率与 浓度无关 |
B．化学反应速率 |
C．反应 的反应热 |
| D． I-是该反应的催化剂 |
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【推荐3】CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
| A．如HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD |
| B．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳 |
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| D．该过程有气体产生，温度越高越有利HCOOH分解 |
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【推荐1】已知
，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，
为过渡态)。
，在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。
A． |
B．无催化剂时，决速步骤的方程式为 |
| C．使用催化剂，降低了反应的活化能和焓变 |
| D．该反应在低温下易自发进行 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A．某浓度的氨水加水稀释后 pH 变小，则其中的c（NH3·H2O）/c（NH ）的值也减小 |
| B．向 AgCl 悬浊液中加入少量 KI 溶液，沉淀转化为黄色，说明 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） |
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在不同状态时的熵值：
能否自发进行与温度有关
不能自发进行，则该反应的
