根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，t1时改变的条件是增大体系的压强 |
| B．图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O2的浓度越小 |
| C．图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＜0 |
| D．图丁是一定条件下发生反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)此过程△H＜0 |
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更新时间：2022-05-10 13:41:12
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【推荐1】CO2/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
| A．如HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD |
| B．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳 |
C．在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通H2可生成HCOO-，其离子方程式为：2 +H2 HCOO-+H2O+CO2+OH- |
| D．该过程有气体产生，温度越高越有利HCOOH分解 |
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【推荐2】中国科学家在国际上首次实现从CO2到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线如图所示。下列有关说法不正确的是
| A．甲醛和DHA的实验式相同 |
| B．升高温度，反应③的反应速率一定会增大 |
| C．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同 |
| D．淀粉在人体内消化过程的可能产物是麦芽糖、葡萄糖 |
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，R．A．Ogg提出如下反应历程：
（第二步反应）
与
的碰撞仅部分有效
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名校
解题方法
【推荐1】某研究小组以AgZSM为催化剂，在容积为1L的容器中，相同时间下测得0.1molNO转化为N2的转化率随温度变化如图所示[无CO时反应为2NO(g)
N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法错误 的是（ ）
N2(g)+O2(g)；有CO时反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)]。下列说法| A．反应2NON2+O2的ΔH＞0 |
B．达平衡后，其他条件不变，使 ＞1，CO转化率下降 |
| C．X点可以通过更换高效催化剂提高NO的反应速率 |
| D．Y点再通入CO、N2各0.01mol，此时v(CO，正)＜v(CO，逆) |
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【推荐2】在一定条件下，下列叙述与图像对应正确的是
A．图1表示T℃时， 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，的 为 |
B．图2表示不同温度下水中 和 的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点 |
C．图3表示某温度下向 溶液中逐滴加入NaOH溶液，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 |
D．图4表示在一定温度下，改变起始时 对反应 的影响，a、b、c三点中，a点时 的转化率最大 |
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【推荐3】向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A 和2 mol 的B,发生反应:A2(g)+2B2(g)
2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。
已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是
2AB2(g) △H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。已知: ①图中I、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；②点Ⅱ时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是
| A．由图象可知:p1>p2 △H<0 |
| B．点I时A2的平衡转化率为40% |
| C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 |
| D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600 K,可变成点I |
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【推荐1】下列叙述与图对应的是
| A．对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 |
| B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2，满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) △H＜0 |
| C．图③表示的反应方程式为：2A=3B+C |
| D．对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) △H＞0，图④y轴可以表示Y的百分含量 |
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【推荐2】下列叙述与图像对应符合的是
| A．图1表示达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH>0在t0时刻升高温度，平衡逆向移动 |
B．对于反应2X(g)+3Y(g) 3Z(g) ΔH＜0，图2中y轴可以表示Y的百分含量 |
| C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应 |
| D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强 |
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