1 . 一定条件下,可催化在水中发生反应,过程分为两步
i.
ⅱ.
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素(如图),
已知:(1)试管①中是的稀溶液;②③④中是的饱和溶液
(2)四组实验中溶液出现混浊所用时间:①>②>③>④
下列说法错误的是
i.
ⅱ.
某小组设计以下实验探究上述反应速率的影响因素(如图),
已知:(1)试管①中是的稀溶液;②③④中是的饱和溶液
(2)四组实验中溶液出现混浊所用时间:①>②>③>④
下列说法错误的是
A.通过实验①②可探究的浓度对反应速率的影响 |
B.实验①③可证明酸性条件下的催化效果更好 |
C.实验④开始加入,发生反应ⅱ生成和,加快了反应速率 |
D.总反应为: |
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2 . 中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A.该过程属于氮的固定 |
B.LDH加快了反应的速率 |
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3 |
D.该过程证明,N2和H2合成NH3的反应是放热反应 |
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解题方法
3 . 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取溶液,滴加溶液滴,充分反应,可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 比较Mg与Al的金属活动性 | 常温下,将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 |
C | 探究不同催化剂对同一反应速率的影响 | 相同条件下,向两支盛有等体积等浓度溶液的试管中分别加入少量粉末和5滴的溶液 |
D | 证明在相同温度下 | 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加2滴溶液,产生黄色沉淀 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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4 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计和现象 | 结论 |
A | 证明是弱电解质 | 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH,醋酸溶液的pH大 | 是弱电解质 |
B | 探究压强对化学平衡的影响 | 先将注射器充满气体,然后将活塞往里推,注射器内气体颜色加深 | 加压,平衡向生成气体的方向移动 |
C | 探究浓度对化学平衡的影响 | 向(黄色)溶液中缓慢滴加硫酸,溶液由黄色变为橙色 | 增大浓度,平衡向生成(橙色)方向移动 |
D | 比较、催化分解的效率 | 向两份等浓度、等体积且等温的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的溶液和溶液,前者产生气泡较快 | 催化效率: |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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5 . 完成下列问题
(1)实验一:已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时,发现开始一段时间,反应速度较快,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速度明显加快。
①针对上述实验现象,小组同学认为与反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是___________ 的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水
(2)实验二:探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向溶液中滴加滴溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙两等份;
Ⅱ.向甲中滴加,充分振荡;
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题:
①步骤Ⅲ中,试剂X是___________ ;
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度,该实验现象是___________ 。
(1)实验一:已知。在酸性高锰酸钾溶液与草酸()溶液反应时,发现开始一段时间,反应速度较快,溶液褪色不明显,但不久突然褪色,反应速度明显加快。
①针对上述实验现象,小组同学认为与反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,还需要的试剂最合理的是
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水
(2)实验二:探究和混合时生成和的反应存在一定的限度。
Ⅰ.向溶液中滴加滴溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙两等份;
Ⅱ.向甲中滴加,充分振荡;
Ⅲ.向乙中滴加试剂X。
请回答下列问题:
①步骤Ⅲ中,试剂X是
②步骤Ⅱ和Ⅲ中的实验现象说明和混合时生成和的反应存在一定的限度,该实验现象是
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6 . 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下,回答下列问题:
(1)通过实验A、B,可探究___________ 的改变对反应速率的影响,其中___________ ,T1=___________ ;通过实验___________ (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=___________ 。(保留2位有效数字)
(3)写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应较慢,溶液变色不明显;但不久突然褪色,反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做B组实验,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如表:
①结合实验目的与表中数据,你得出的结论是___________ 。
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是___________ 的影响。若用实验证明你的猜想,除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是___________ (填字母)。
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
实验序号 | 实验温度/K | 参加反应的物质 | 溶液颜色褪至无色时所需时间/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol/L | V/mL | c/mol/L | V/mL | |||
A | 293 | 20 | 0.2 | 40 | 1 | 0 | t1 |
B | T1 | 20 | 0.2 | 30 | 1 | V1 | 8 |
C | 313 | 20 | 0.2 | V2 | 1 | 0 | t2 |
(2)利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=
(3)写出该反应的离子方程式
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,开始一段时间反应较慢,溶液变色不明显;但不久突然褪色,反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致,重做B组实验,测定反应过程中不同时间溶液的温度,结果如表:
时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
温度/℃ | 20 | 21 | 21 | 21.5 | 22 | 22 |
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是
A.硫酸钾 B.水 C.二氧化锰 D.硫酸锰
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2023-10-30更新
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243次组卷
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2卷引用:江西省吉安市井冈山市宁冈中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 实验一:已知,甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
(1)其他条件不变时,探究温度对化学反应速率的影响,应选择实验_____ (填实验编号);若同时选择实验①、实验②、实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究_____ 对化学反应速率的影响。
实验二:已知,乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间,研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。
(2)表中_____ ,_____ 。
(3)利用实验1中数据计算,若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为:_____ 。
(4)在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是_____ 的影响。
(5)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入_____(填字母)。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
实验编号 | 实验温度/℃ | ||
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.1 |
③ | 25 | 0.1 | 0.2 |
④ | 50 | 0.2 | 0.1 |
⑤ | 50 | 0.1 | 0.1 |
实验二:已知,乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间,研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/LH2C2O4溶液 | H2O | 3mol/L稀硫酸 | 0.05mol/LKMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 2.7 | |
3 | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
(3)利用实验1中数据计算,若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为:
(4)在开始一段时间内,反应速率较小,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显增大。针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是
(5)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外,可以在反应一开始时加入_____(填字母)。
A.硫酸钾 | B.硫酸锰 | C.氯化锰 | D.水 |
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2023-10-27更新
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55次组卷
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3卷引用:广东省东莞市东华高级中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试卷
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8 . 下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验目的 |
A | 向2 mL 0.1 mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1 mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1 mol·L−1 KI溶液 | 先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀 | 证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) |
B | 向两支装有2 mL 5% H2O2溶液的试管中分别滴入0.1 mol·L−1 FeCl3溶液和0.1 mol·L−1 CuCl2溶液各1 mL(Cl−不影响催化效果) | 滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快 | 证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+ |
C | 向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水 | 溶液红色变深 | Na2CO3溶液的水解平衡正向移动 |
D | 向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液 | 溶液中出现带有特征蓝色的沉淀 | 溶液中含Fe2+,不含Fe3+ |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 用下列仪器或装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.实验室制 | B.制备并收集乙酸乙酯 |
C.收集气体 | D.证明是分解的催化剂 |
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解题方法
10 . 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(一)A实验小组拟在同浓度的催化下,探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:___________ 。
(2)设计实验方案:在不同浓度下,测定___________ (要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
(二)B实验小组在验证氧化时发现异常现象,并进行了深入探究。
实验Ⅰ:
(3)实验Ⅰ中溶液变红的原因是___________ 。(请用离子方程式表示其原理)
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因:取反应后溶液,___________ (填实验操作和现象),证明溶液中有,而几乎无。
(5)查阅资料发现,酸性溶液中能氧化,但反应很慢且无明显现象,对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快,由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例,补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ:
实验Ⅲ:
①___________ ;②___________ ;③___________ 。
(三)C实验小组猜测,会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ:
实验得知,,对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论:在本实验条件下,___________ 。
(一)A实验小组拟在同浓度的催化下,探究浓度对分解反应速率的影响。
(1)写出本实验分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
(2)设计实验方案:在不同浓度下,测定
(二)B实验小组在验证氧化时发现异常现象,并进行了深入探究。
实验Ⅰ:
装置与操作 | 现象 |
溶液立即变红,继续滴加溶液,红色变浅并逐渐褪去 |
(4)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因:取反应后溶液,
(5)查阅资料发现,酸性溶液中能氧化,但反应很慢且无明显现象,对该反应没影响。实验Ⅰ中褪色相对较快,由此推测在酸性溶液中能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例,补全实验Ⅲ加入的试剂和现象。
实验Ⅱ:
实验Ⅲ:
①
(三)C实验小组猜测,会否也能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅳ得到了证实。
(6)实验Ⅳ:
实验得知,,对比实验Ⅱ和Ⅳ得到结论:在本实验条件下,
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2023-10-19更新
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162次组卷
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2卷引用:广东省广州市执信中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题