【推荐2】近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：。在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液体收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是

A．反应温度不宜超过300℃

B．该反应属于消去反应

C．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙酸等副产物是工艺的关键

D．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的副产物

【推荐3】我国科学家已成功将CO₂催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化CO₂氢化的反应过程如左图所示，其中化合物2与H₂O反应变成化合物3与HCOO^-的反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，1表示中间体，下列说法正确的是

A．该历程中最大能垒(活化能)

B．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成

C．升高温度可促进化合物2与H2O反应生成化合物3与HCOO-的程度

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，最终提高CO2的转化率

【推荐1】根据下列实验操作（或实验操作和现象）能得到的结论正确的是

选项	实验操作（或实验操作和现象）	结论
A	向两支盛有5mL不同浓度的溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象	反应物浓度越大，反应速率越大
B		为放热反应
C		验证AgC1的溶解度大于
D		的水解程度比强

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．将NO2球浸泡在冷水和热水中

B．增大压强，利于合成

C．

D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

【推荐3】下列图示与对应叙述相符合的是

A．图I：反应达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化

C．图Ⅲ：反应在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应   ，水蒸气含量与温度和时间的变化关系

【推荐1】对可逆反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌ 4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述中正确的是（       ）

A．化学反应速率的关系是2υ逆（NH3）=3υ正（H2O）

B．恒容时，混合气体的平均密度保持不变的时候，可以证明达到平衡

C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时4υ正（O2）=5υ逆（NO）

【推荐2】对可逆反应2A(s)＋3B(g)⇌C(g)＋2D(g)   ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v_正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v_正、v_逆不变
④增大B的浓度，v_正>v_逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
⑥若反应与外界无热交换，当体系压强不变时可以作为平衡的标志

A．①③

B．③④

C．④⑥

D．②⑤

【推荐3】下列事实不能用平衡移动原理解释的是（       ）

A．合成氨工业中选择高压条件，以提高氨的产率

B．在硫酸工业中，SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

C．将NO2球浸泡在冷水和热水中

D．

【推荐1】下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A．	检验CH3CH2Br中存在溴原子	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B．	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D．	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是

A．用装置甲可以证明非金属性强弱：

B．乙实验说明新制氯水中含有和

C．装置丙可以用于比较和的热稳定性

D．装置丁能较长时间观察到有白色沉淀生成

【推荐3】下列实验操作不正确的是

	实验目的	实验操作
A	验证化学反应中的能量变化	将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
B	证明非金属性：Cl＞C＞Si	将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
C	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间
D	除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜	将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥

A．A

B．B

C．C

D．D