【推荐1】NH₃可用于制造铵态氮肥和硝态氮肥。20世纪初，德国化学家哈伯首次用锇作催化剂在1.75×10⁷Pa、550℃的条件下以N₂和H₂为原料合成了NH₃：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1。我国最新报道的氨催化合成反应的机理如图所示(*代表微粒吸附在催化剂表面)下列有关说法正确的是
   

A．使用催化剂提高了反应的活化能

B．合成氨的总反应速率由反应N2*+H2*=N*+3H*的速率决定

C．反应过程中有非极性键的断裂和形成

D．NH3从催化剂表面脱离时有热量放出

【推荐2】甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。

下列说法正确的是

A．升高温度，甲酸的平衡转化率增大

B．在Pd催化剂表面键的解离速率比键的解离速率快

C．键的键能约为

D．若用代替，可得到

【推荐1】下列有关说法正确的是

A．MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B．常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D．对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

【推荐1】在相同的A、B密闭容器中分别充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：2SO₂+O₂2SO₃(g)。若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。当A中SO₂的转化率为25%时，B中SO₂的转化率为

A．25%	B．大于25%
C．小于25%	D．无法判断

【推荐2】在一定条件下，反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是

A．O2的百分含量发生变化	B．SO3的密度不变
C．v(SO2)增大	D．v(SO3)减小

【推荐3】下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项	实验事实	理论解释
A	金刚石的熔点低于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
B	合成氨反应用铁触媒作催化剂	催化剂可以提高反应物的平衡转化率
C	氮原子的第一电离能大于氧原子	氮原子2p能级 半充满
D	H2(g)+I2(g)2HI(g)，减小容器体积，颜色加深	加压，平衡向生成I2(g)的方向移动

A．A

B．B

C．C

D．D