【推荐1】下列关于热化学方程式的描述，正确的是

A．在稀溶液中：     ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：     ΔH=-38.6kJ/mol

C．     ，则的燃烧热为285.8kJ/mol

D．S(单斜，s)= S(正交，s)     ，则正交硫比单斜硫稳定

【推荐3】下列说法正确的是（     ）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随着能量变化的变化一定是化学变化

B．需要加热或点燃的化学反应不一定是吸热反应，不需要加热或点燃的反应不一定是放热反应

C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D．因为石墨变成金刚石吸热，所以金刚石比石墨稳定

【推荐1】小茗同学根据“研究物质变化时，人们可以从不同角度、不同层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化”，得出的结论不正确的是

A．金属钠和氯气反应生成氯化钠后，反应体系的能量降低

B．氢气在氯气中燃烧，可看作储存在物质中的化学能转化为热能释放出来

C．将固体氯化钠溶解于水，离子键发生断裂生成Na+和Cl-，所以该变化为化学变化

D．氢气在氧气中燃烧是放热反应，但反应需要在点燃的条件下才能发生，故反应是吸热还是放热与反应条件无关

【推荐3】下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

C．任何物质中都必含有化学键

D．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键

【推荐1】某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 (　　)
①N₂(g)＋3H₂(g) = 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g) = 2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g) =N₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g) = N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

A．①②

B．①③

C．①②③

D．全部

【推荐2】下列说法正确的是

A．甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：

B．若   ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为

C．已知   ，   ，则

D．500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

【推荐3】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol

C．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol

D．C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

【推荐1】过氧化氢一定条件下可发生分解：2H₂O₂(l）=2H₂O(l）+O₂(g），其能量变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该分解反应为吸热反应

B．2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的总能量

C．加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D．其他条件相同时，H2O2溶液的浓度越大，其分解速率越慢

【推荐3】羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是

A．①为该反应的中间产物

B．由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成

C．由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多

D．合成物质⑦的总反应为+2