1 . 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图：

       

①a₁>a₂ ②a₁<a₂ ③b₁>b₂ ④b₁<b₂ ⑤t₁>t₂ ⑥t₁=t₂ ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是

A．②④⑤⑦

B．①④⑥⑧

C．②③⑤⑧

D．①③⑥⑦

2 . （1）甲元素位于元素周期表的第3周期Ⅱ A族，乙元素的原子结构示意图为   
①写乙元素的元素符号：___________。
②甲元素原子核外有_________个电子层。
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素_________（填“强”或“弱”）。
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL 5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO₂粉末。请给合实验现象填写下列空白。
①实验目的：研究催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响。
②实验现象：___________（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体。
③实验结论____________________________________________________。

3 . 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验 序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L－1	V/mL	c/mol·L－1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V₁＝_________，T₁＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t₁______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO₄) = _________________。(用含有t₁的式子表示)
(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn^2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn²⁺)突变的可能的原因是：______________。

4 . 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH＜0。下列说法正确的是

A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．增大压强，可以使NO和CO完全转为为无污染的N2和CO2，而消除污染

C．该反应反应物总能量小于生成物总能量

D．使用高效催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，反应速率增大

5 . 某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是
       

A．该反应的焓变ΔH＝E2－E1

B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化

C．催化剂能改变反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能

6 . 反应A(g)+B(g)　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是_______________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

7 . 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案				将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱	除去CO2气体中混有的SO2	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO₂。下列说法正确的是

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

9 . （1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________
（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________
MnO₄^- +H⁺ + C₂O₄^2-= Mn²⁺ +CO₂ ↑+ H₂O        
该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________
（3）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。
②保持压强不变，充入N₂，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

10 . 对于反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，能加快其反应速率的措施是

A．减小压强	B．降低温度
C．加水稀释	D．使用催化剂