催化剂对化学反应速率的影响练习题及答案-高中化学高二-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

1 . 下列实验事实引出的结论不正确的是

选项	事实	结论
A	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸，比较析出沉淀所需时间	当其他条件不变时，反应物浓度增大，化学反应速率加快
B	向FeCl₃溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红，然后加入少量铁粉，红色变浅	铁粉与KSCN溶液反应，减少了FeCl₃与KSCN的反应
C	往浅黄色固体难溶物AgBr中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀	难溶物存在沉淀溶解平衡
D	A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B中加入2~3滴FeCl₃溶液，B试管中产生气泡快	当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A

B．B

C．C

D．D

昨日更新 | 6次组卷 | 1卷引用：重庆市鲁能巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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23-24高二下·江苏南京·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

催化剂对化学反应速率的影响温度对化学平衡移动的影响原电池电子流向判断及应用原电池电极反应式书写

名校

2 . CO₂/HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。
(1)CO₂催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO⁻，其离子方程式为_______；其他条件不变，

转化为HCOO⁻的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，

催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是_______。

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为_______；放电过程中需补充的物质A为_______(填化学式)。
②图中所示的HCOOH燃料电池放电的本质是通过HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为_______。
(3)HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成_______(填化学式)。
②研究发现：其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，请分析原因_______。

昨日更新 | 11次组卷 | 1卷引用：江苏省南京市五校（秦淮中学，溧水二高，江浦文昌）2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

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23-24高二下·上海·期中

填空题 | 较易(0.85) |

催化剂对化学反应速率的影响

名校

解题方法

催化剂与反应历程

3 . 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了采用

复合催化剂解决方案。

(1)如图，

合成氨催化反应中活化能最大的

是_______。
(2)如图可以得出一个关于复合催化剂的结论是_______。

7日内更新 | 8次组卷 | 1卷引用：上海市市二中学2023-2024学年高二下学期等级期中测试化学试题

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23-24高二下·浙江·期中

单选题 | 适中(0.65) |

活化能及其对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

催化剂与反应历程

4 . 燃油汽车尾气中含有CO和氮氧化物，在

的催化作用下，发生反应：

，可降低污染。其反应历程和相对能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．

分子的中心原子是N，分子中O—N—N的键角大于

分子中O—N—O的键角

B．历程中决定反应速率的变化过程是②→③

C．总反应分两步进行，已知

参与第一步反应，则第二步反应为：

D．恒容、绝热下模拟反应：

，体系的温度、

（平均相对分子质量）、压强恒定均能说明反应达到平衡状态

7日内更新 | 25次组卷 | 1卷引用：浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷

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23-24高二上·湖南益阳·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

催化剂对化学反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素与转化率变化有关图像的分析

5 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(s) ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A．①

B．②④

C．②⑤

D．⑤

7日内更新 | 17次组卷 | 1卷引用：湖南省益阳市桃江县第四中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷

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23-24高二上·山东济南·期中

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应碰撞理论及活化能催化剂对化学反应速率的影响温度对化学平衡移动的影响

解题方法

考查图像分析与文字表述

6 . 已知化合物

与

在一定条件下反应生成化合物

与

，其反应历程如图所示，其中

表示过渡态，

表示中间体。下列说法中正确的是

A．由图可知反应历程中有三个基元反应

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．升高温度，有利于该反应正向进行

7日内更新 | 24次组卷 | 1卷引用：山东省济南市历城第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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23-24高二下·江西宜春·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

浓度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响外因对化学反应速率影响的综合分析

名校

解题方法

化学反应速率的变化、原因及影响因素控制变量探究反应速率的影响因素

7 . 探究 2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+l0CO₂↑+8H₂O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

编号	温度℃	催化剂(g)	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液褪色平均时间(min)
编号	温度℃	催化剂(g)	体积(mL)	浓度(mol/L)	体积(mL)	浓度(mol/L)	KMnO₄溶液褪色平均时间(min)
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	12.7
2	80	0.5	4	0.1	8	0.2	a
3	25	0.5	4	0.01	8	0.2	6.7
4	25	0	4	0.01	8	0.2	b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7

B．可通过比较收集相同体积CO₂所消耗的时间来判断反应速率快慢

C．用H₂C₂O₄表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0^-3 mol·L^-1·min^-1

D．用KMnO₄表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

7日内更新 | 21次组卷 | 1卷引用：江西省丰城市第二中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题

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23-24高二上·四川成都·期末

单选题 | 较难(0.4) |

化学能与物质稳定性之间的关系活化能及其对反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响

解题方法

催化剂与反应历程

8 . 甲醇(

)作为重要的清洁燃料和合成化学的关键前驱体，在化工行业需求旺盛。以

为催化剂在水溶液中电催化二氧化碳还原为

和

的能量变化如图所示：

下列说法错误的是

A．生成甲醇反应的决速步为

B．两反应只涉及极性键的断裂和生成

C．通过上图分析：甲烷比甲醇稳定

D．用

作催化剂可提高甲醇的选择性

7日内更新 | 27次组卷 | 1卷引用：四川省成都电子科技大学实验中学2023-2024学年高二上学期期末模拟化学试题

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22-23高二上·新疆·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式依据热化学方程式的计算根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算催化剂对化学反应速率的影响

名校

解题方法

反应热的计算催化剂与反应历程

9 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①

②

③

④

回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能 b.提高了的平衡转化率 c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)