1 . 已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)   ΔH<0，如图中曲线b代表一定条件下A物质的转化率随时间变化的曲线。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是

①增大A的浓度②缩小容器的容积③增大B的浓度④升高温度⑤加入合适的催化剂

A．①

B．②④

C．②⑤

D．⑤

2 . 在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如下图所示。下列说法不正确的是

A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中的纯度会降低

B．第一步转化N与H间形成配位键

C．若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快

D．若用HCOOD催化释氢，反应除生成外，还生成HD

3 . 已知化合物与 在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是

A．由图可知反应历程中有三个基元反应

B．该历程中的最大能垒(活化能)

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D．升高温度，有利于该反应正向进行

5 . 为研究反应(aq)+2I^-(aq)=2(aq)+I₂(aq)的反应进程中的能量变化，在和I^-的混合溶液中加入Fe³⁺，过程变化如下：

反应机理如下：
第一步：2Fe³⁺(aq)+2I^-(aq)= I₂(aq) + 2Fe²⁺(aq)
第二步：2Fe²⁺(aq)+(aq)=2Fe³⁺(aq)+2(aq)
下列有关该反应的说法正确的是

A．(已知其中有1个-O-O-结构)中S元素化合价为+7

B．总反应是吸热反应

C．第一步基元反应是该反应的决速步骤

D．Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变

7 . 室温下，下列实验研究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向香茅醛()中加入少量酸性溶液，观察溶液颜色变化	香茅醛中是否含碳碳双键
B	向溶液中加入溶液，充分反应后用苯萃取2～3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化	与的反应有一定限度
C	用pH试纸测定浓度均为的溶液和溶液的pH	比较HClO、CH3COOH酸性相对强弱
D	向两支盛有5mL4%的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.1mol·L-1的CuSO4溶液和2滴0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液，观察气泡生成的快慢	比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解反应的催化效果

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：
I．氨气是重要的化工原料，回答下列问题：
(1)实验室制取的化学方程式为___________。
(2)1909年化学家哈伯在实验室首次用单质合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用、、 分别表示，观察如图，判断符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为___________。

A．②③④①⑤

B．③②①④⑤

C．③②④①⑤

D．⑤④①②③

II．氮氧化物是造成环境污染的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。
(3)某学习小组设计如图装置，有效降低含氮化合物的排放，同时充分利用化学能，相同温度和压强下，两电极产生气体的体积比为___________，电极的电极反应方程式为___________。

9 . 下列装置与设计不能达到实验目的的是

选项	A	B
装置与设计
目的	测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率	探究催化剂对反应速率的影响
选项	C	D
装置与设计
目的	证明铝片与盐酸的反应为放热反应	探究温度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 一种Zn-催化电极(表面锂掺杂了锡纳米粒子)催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，正极电极反应式为：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-

B．充电时，催化电极周围pH升高

C．放电时，锡纳米粒子能提高CO2的平衡转化率

D．充电时，催化电极应与电源的负极相连