1 . 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列证据与推理均正确的是

选项	证据	推理
A	将晶体溶于稀硫酸中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈红色	晶体已变质
B	等pH、等体积的HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多	HA是强酸
C	室温下，用pH试纸测0.1的溶液的pH约为5	的电离大于其水解
D	向2mL 30%的溶液中滴加浓硫酸，产生气体的速率加快	对的分解具有催化作用

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . CH₄与CO₂混合气体在催化剂表面会发生积碳反应和消碳反应。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在其余条件不变的情况下，该催化剂表面积碳量随温度升高呈现先增大后减小的变化。

		积碳反应	消碳反应
活化能	催化剂M
	催化剂N

下列关于升温过程中积碳、消碳反应的平衡常数(K)，反应速率(v)以及催化剂的说法正确的是

A．K积增加、K消减小

B．v消增加倍数比v积增加倍数大

C．K积减小倍数比K消减小倍数大

D．催化剂M优于催化剂N

3 . 在生产、生活中，下列措施不是用来调控化学反应速率的是

A．在H2O2分解制O2时加入MnO2	B．将鲜肉存放在冰箱中
C．食品包装袋内放置干燥剂生石灰	D．冶铁时将铁矿石粉碎

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现T℃时，甲醇（）在铜基催化剂上的反应机理如下（该反应为可逆反应）：

下列有关说法正确的是

A．相同条件下，反应Ⅰ和反应Ⅱ相比，反应I的反应速率更快发生

B．反应Ⅰ为

C．通过控制催化剂的用量可以控制反应的速率和反应进行的程度

D．与在高温条件下更容易反应

5 . 已知：键能为，键能为，键能为。一定温度下，反应   的反应过程与能量的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．加入催化剂时，、及均减小

C．已知，若反应   ，则b>a

D．升高温度，正、逆反应速率均加快，且正反应速率加快的程度较大

6 . 为应对全球气候问题，实现碳达峰、碳中和。科学家使用TiO₂/Cu的络合物作催化剂，用多聚物来捕获CO₂，使 CO₂与H₂在催化剂表面生成 CH₃OH和H₂O，反应可能的历程机理如图所示。下列叙述错误的是

A．反应历程中催化剂只参与中间反应

B．Step1 和Step3 的反应是非氧化还原反应

C．反应过程中多聚胺中氮元素化合价发生了变化

D．总反应方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O

7 . 催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是

A．反应⑤每消耗1mol ，共转移4mol

B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质

C．、和在漂白颜料时体现了强还原性

D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数

8 . 某温度下，反应CH₂=CH₂(g)+H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是

A．升高温度，v正减小

B．达到平衡时，CH2=CH2的体积分数不再发生变化

C．恒容下，充入一定量的H2O(g)，速率增大

D．加入催化剂，可缩短到达平衡的时间

9 . 下列措施中，不能加快化学反应速率的是

A．锌与稀硫酸反应制 H2 时，增大硫酸浓度成浓硫酸

B．氮气与氢气合成 NH3 时，适当升高温度

C．双氧水分解制 O2 时，加入几滴 FeCl3 溶液

D．碳酸钙与稀盐酸反应制 CO2 时，粉碎固体

10 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是

A．基态的价层电子排布式为

B．电负性：N＞O＞H＞Fe

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．图中的总反应可表示为