催化剂光助一芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光电子与光生空穴(
，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是
A．反应⑤每消耗1mol  ，共转移4mol  |
| B．反应⑨中双氧水将颜料直接氧化成无色物质 |
C． 、 和在漂白颜料时体现了强还原性 |
| D．催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数 |
更新时间：2024-02-26 10:18:09
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【推荐1】已知6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列说法不正确 的是
| A．KClO3是氧化剂 | B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1 |
| C．盐酸表现还原性和酸性 | D．1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移 |
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【推荐2】关于反应2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，下列说法正确的是
| A．当有2molKI 被氧化时，2mol氧原子被还原 |
| B．O2是还原产物 |
| C．若消耗2.24L O3，则转移0.2mol电子 |
| D．氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：1 |
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粉末的脱脂棉可“滴水生火”
溶液于试管中，滴加3滴KSCN溶液无明显现象
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【推荐1】下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始，放出H2的速率最大的是
| 编号 | 金属（粉末）均0.1mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
| A | Mg | 3mol/L HCl溶液 10 mL | 60℃ |
| B | Mg | 3mol/L H2SO4溶液10 mL | 60℃ |
| C | Fe | 3mol/L HCl溶液 100 mL | 60℃ |
| D | Mg | 6mol/L HNO3溶液10 mL | 60℃ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生两个反应：①
；②
，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1nk~
曲线，下列说法错误的是
；②，反应①的速率可表示为v1=k1c(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c(M)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温度时，该体系中M、X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图2为反应①和②的1nk~曲线，下列说法错误的是 | A．L3表示Y浓度随时间变化的曲线 |
B．体系中的平均反应速率 |
C．若图1的温度降低，t0时刻体系中 值变小 |
| D．T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能大 |
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解题方法
【推荐1】为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。
| A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 |
| B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 |
| C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 |
| D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快 |
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【推荐2】直接甲醇燃料电池(DMFCs)具有能量密度高、成本低、运输方便等优点，是便携式电子设备以及电动汽车的理想供能装置。其中，由于甲醇氧化反应(MOR)涉及多个电子转移步骤，通常需要使用Pt基催化剂来加快反应。
在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是
在两种催化剂表面的反应历程如图。下列说法错误的是A． 使反应焓变降低的程度比Pt(111)大 |
| B．反应过程中有极性键的断裂和形成 |
| C．对甲醇分子具有较高的吸附和活化能力 |
D． 吸附在催化剂表面的过程放出能量 |
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【推荐3】室温下，用质量和表面积相同的镁条(已用砂纸打磨)，分别探究不同条件下镁与水反应的实验(装置图如下)，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁 [
]。下列说法正确的是
]。下列说法正确的是| 实验1 | 实验2 | 实验3 |
 |  |  |
| 镁条表面有微小气泡产生。且溶液较长时间无明显变化 | 镁条表面有较多气泡且产生气泡的速率逐渐加快，溶液中无明显现象 | 镁条表面有大量气泡产生，溶液逐渐变浑浊 |
| A．实验1说明Mg不活泼，难与水反应 |
| B．实验2说明在空气催化下，Mg与水反应速率加快 |
C．实验3中 破坏了 在镁条表面的沉积，加快了反应速率 |
| D．实验1和实验3对比可得出碱性增强有利于加快镁与水的反应速率的结论 |
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【推荐1】铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
A． 成立说明氧化性： |
B．25℃， 的溶液中， 可以大量共存 |
C． 铁与足量的氯气反应失去电子为 |
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： |
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【推荐2】钛及其合金在航空航天、生物医学等领域具有非常重要的应用价值和广阔的应用前景。下图是某化工企业生产钛(Ti)的流程示意图，下列说法正确的是
| A．钛酸亚铁中Ti为+3价 |
B．若反应①的化学方程式为 ，则X为 |
| C．反应②中生成的甲醇()是一种重要的有机化工原料，其水溶液能导电 |
| D．反应③中生成1个Ti时，Mg失去电子4个 |
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【推荐3】化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)代替甲醛的化学镀铜体系以其pH低、稳定性好、无毒性等优点而受到人们的广泛关注，化学反应原理为CuSO4+ 2NaH2PO2+ 2NaOH = Cu + 2NaH2PO3+ Na2SO4+ H2↑。下列说法正确的是
| A．甲醛在化学镀铜体系中作有机溶剂 |
| B．NaH2PO2中 P元素的化合价为+1价 |
| C．已知H3PO2与足量NaOH反应只生成一种盐类产物，则NaH2PO2为酸式盐 |
| D．上述化学反应中，每转移1 mole-，生成H211.2L |
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