铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是
A． 成立说明氧化性： |
B．25℃， 的溶液中， 可以大量共存 |
C． 铁与足量的氯气反应失去电子为 |
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： |
更新时间：2024-02-03 15:24:36
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【推荐1】宏观—微观—符号是化学的三重表征。下列说法对应的离子方程式正确的是
| A．工业上用石灰乳制漂粉精：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O |
B．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： +CaSO4=CaCO3+ |
C．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备：NH3+CO2+H2O= + |
D．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++ +4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O |
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【推荐2】下列反应的离子方程式正确的是
| A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| B．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓ |
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液： ＋2H＋=SO2↑＋H2O |
| D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O |
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【推荐1】已知如下反应方程式：
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是
①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O
下列有关推断正确的是
| A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 | B．还原性：Fe2+＞I-＞Cl- |
| C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O | D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O |
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【推荐2】已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性是顺序为SO2 > I－ > Fe2+ > H2O2> Cl－，则下列反应不可能发生的是
| A．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ |
| B．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+ |
| C．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
| D．SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI |
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【推荐3】铋(Bi)位于元素周期表中VA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是
| 加入溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
| A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3 |
| B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4 |
| C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2 |
| D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2 |
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH-＋O2↑ |
| B．Na投入FeSO4溶液：2Na＋Fe2＋=2Na＋＋Fe |
| C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑ |
D．向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH |
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【推荐2】下列化学用语对事实的表述正确的是
A．向 和 的混合溶液中加入少量的 |
B．碱性锌锰干电池的正极反应式： |
C．向 溶液中加少量 溶液： |
D．磁性氧化铁溶于浓硝酸： |
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【推荐3】下列离子方程式书写正确的是
A． 与稀硝酸反应： |
B．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： |
C． 与溶液反应： |
D． 与溶液反应： |
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【推荐1】关于反应
，下列说法正确的是
，下列说法正确的是A．氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 |
B． 既是氧化产物又是还原产物 |
C．生成66g 时，转移2 电子 |
D． 发生氧化反应 |
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【推荐2】反应8NH3+3Cl2→N2+6NH4Cl 的相关描述中正确的是
| A．还原剂与还原产物的物质的量之比是 1：3 | B．反应物和生成物的化学键类型相同 |
| C．每生成 11.2 L N2，转移电子数为 3 NA | D．N2的电子式是  |
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]与温度高低有关。当KOH的个数为6a时，下列有关说法
=2：1
