2 . 乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g)       △H。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=______kJ•mol^-1。反应历程的最优途径是______(填“C₁”、“C₂”或“C₃”)。

(2)一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)+2SO₂(g)2CO₂(g)+S(l)       △H=-270kJ•mol^-1。
①其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是_______。
②某科研小组用Fe₂O₃作催化剂。在380℃时，分别研究了n(CO)：n(SO₂)为1：1、3：1时SO₂转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)：n(SO₂)=3：1的变化曲线为______。

(3)已知NO₂存在如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)       △H＜0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压物质的量分数)有如下关系：(NO₂)=k₁×p²(NO₂)，(N₂O₄)=k₂×p(N₂O₄)。相应的消耗速率与其分压的关系如图3所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k₁=______；在图3标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点是______。

3 . 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．制备的总反应为

B．反应Ⅰ中作氧化剂

C．反应Ⅱ中作还原剂

D．还原性：

4 . 减少的排放量以及利用与的反应合成新能源是实现世界气候峰会目标的有效途径。
已知：①   
②   
③   
(1)   ___________
(2)一定条件下，的反应历程如下图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。

(3)向2L恒容密闭容器中充入和，在一定条件下，仅发生上述反应①；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如下图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②和下，平衡常数：___________(填“>”、“<”或“=”)。
③下，反应开始时容器中的总压为，该温度下该反应达到平衡时甲醇的分压___________Pa(平衡分压=总压×物质的量分数，只需列出计算式，不必化简)。
(4)已知的选择性为。其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响分别如下图所示。

①由温度对的转化率图可知，实验中反应均未达到化学平衡状态的依据是___________。
②温度高于260℃时，的平衡转化率呈上升变化的原因是___________。
③由图可知，温度相同时选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释其原因是___________。

5 . 合成氨是人工固氮的主要途径，2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德埃特尔，确认了合成氨反应机理。合成氨的催化历程如图所示(、、、分别表示、、和固体催化剂)，下列说法不正确的是

A．使用催化剂可降低合成氨反应的活化能，从而提高单位时间内原料气的转化率

B．由于吸附分解的活化能最高，因此适当提高原料气中氮气的比例能加快合成氨的进行

C．及时将产生的氨气液化分离，在催化剂表面空出更多的活性中心，能保持足够高的反应速率

D．工业合成氨采用500℃左右的高温，目的是为了提高合成氨的平衡产率

6 . 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法错误的是(代表阿伏加德罗常数的值)

A．分解转移的电子数为

B．根据盖斯定律，

C．在该工艺过程中起催化作用

D．该工艺将太阳能转化为化学能

7 . 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项	现象	原因或结论
A	在中加入，能加速的分解速率	降低了反应所需的活化能
B	将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深	，平衡向生成方向移动
C	向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动
D	在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 2023年世界环境日的宣传主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。
(1)将CH₄催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
①某科研团队利用Ni－CaO－Fe₃O₄三元催化剂在850℃下“超干重整”CH₄和CO₂。
已知：
反应I：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)               △H₁=+247kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)             ΔH₂=-41kJ/mol
则反应Ⅲ：CH₄(g)+3CO₂(g)4CO(g)+2H₂O(g)               △H₃=_______。
②在容积为1L的刚性容器中按反应I进行“合成气催化重整”，当投料n(CH₄)：n(CO₂)=1.0时，CO₂的平衡转化率(α)与温度(T)、初始压强(P)的关系如图1所示。压强P₁_______P₂(填“＞”“=”或“＜”，下同)；当温度为T₃，压强为P₁时，a点的v_正_______v_逆；起始时向容器中加入1molCH₄和1molCO₂，在温度为T₆，初始压强为P₂时反应，该反应的K=_______。

(2)氮氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理更有助于消除大气污染。NH₃催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。

①写出脱硝过程中总反应的化学方程式：_______。
②不同温度条件下，n(NH₃)：n(NO)为2：1时，得到NO脱除率曲线如图3所示。脱除NO的最佳温度是_______。在温度超过1000℃时NO脱除率骤然下降的原因可能是_______。

10 . 我国科学家合成了一种新型/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“*”标注，TS指过渡态。下列有关说法不正确的是

A．新型/MoC材料能实现低温催化水煤气变换主要原因是大幅度降低了活化能

B．如果换作铜系催化剂，题述反应的焓变不会发生改变

C．该历程中制约反应速率的方程式为

D．该过程有极性键的断裂和生成