1 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

2 . 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．总反应为放热反应

B．稳定性：产物P1<产物P2

C．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v（产物P1）<v（产物P2）

D．该历程中最小正反应的活化能 kJ·mol

3 . 2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是

A．该推进剂完全反应后的产物对环境友好

B．无氧环境下不影响该推进剂的使用

C．若反应物都是气态的，反应的将变大

D．的

4 . 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

A．该过程的总反应为

B．浓度过小，会导致反应速率降低

C．该催化循环中Fe元素的化合价没有发生变化

D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定

5 . 下列说法不正确的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强可使活化分子的百分数增加，反应速率加快

B．在反应体系中，活化分子之间发生的有合适取向的碰撞为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，反应速率加快

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，反应速率加快

6 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水法收集氯气	B．使用催化剂可加快转化为的速率
C．打开可乐饮料后会产生大量气泡	D．90℃纯水的

7 . 一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B．H2O(g)在该催化剂表面的分解速率与H2O(g)起始浓度成正比

C．在该催化剂表面 H2O(g)分解反应先快后慢

D．ab段O2的平均生成速率为5.0×10-4mol/(L·min)

8 . 苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。

已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)：

C−H	C−Br	Br−Br(g)	H−Br(g)
413	276	194	366

②
③
下列叙述正确的是

A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/mol

B．第一步是该反应的决速步骤

C．该反应的原子利用率约为 88%

D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2

10 . 与发生反应的能量变化如图所示，作为反应的催化剂。下列说法正确的是

A．使用催化剂时，该反应的正反应活化能为198.9kJ/mol

B．催化剂参与的两步反应均为吸热反应

C．、、夺取O的能力依次增大

D．总反应的热化学方程式为：