1 . 甲醇是重要的化工原料，可以使用多种方法制备甲醇。
I．利用反应   ，若在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如如图所示。

(1)该反应的______0(填“>”“<”或“=”)
(2)达到平衡时，反应速率：A点____B点(填“>”“<”或“=”)。在C点时，CO的转化率为____。
(3)要提高CO的平衡转化率，可以采取的措施是______(填字母)。
A．加入催化剂    B．增大CO的浓度    C．通入     D．通入惰性气体   E．分离出甲醇
(4)关于该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．该反应在任何温度下都能自发进行	B．使用催化剂，不能提高CO的平衡转化率
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小	D．增大压强，该反应的化学平衡常数不变

Ⅱ．利用与在催化剂的作用下合成甲醇。主反应：，在温度为  T℃、压强为条件下，向容器中充入、，充分反应达平衡时的转化率为。
(5)求平衡时的物质的量为______。
(6)主反应的相对压力平衡常数___________(表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。用含p的式子表示)。

6 . Burns和Dainton研究发现Cl₂与CO合成COCl₂的反应机理如下：
①Cl₂(g)⇌2Cl•(g)                                快
②CO(g)+Cl•(g)⇌COCl•(g)                  快
③COCl•(g)+Cl₂(g)⇌COCl₂(g)+Cl•(g)   慢
反应②的速率方程为v_正=k_正c(CO)×c(Cl•)，v_逆=k_逆c(COCl•)。下列说法错误的是

A．反应①的活化能大于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能提高单位时间内COCl2的产率

7 . 已知反应: 2NO(g)+Br₂(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol^-1（a>0），其反应机理如下
①NO(g)+Br₂(g)NOBr₂(g)快
②NO(g)+NOBr₂(g)2NOBr(g)慢
下列有关该反应的说法正确的是(   )

A．该反应的速率主要取决于①的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1

D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数， 加快反应速率