1 . 为尽快实现“碳达峰”“碳中和”，碳化学研究已成为当前科学研究的热点。由CO₂合成淀粉的部分流程如图所示：

图中涉及的部分热化学方程式如下：
①  
②  
③  
④  
回答下列问题：
(1)反应①中，反应物的总能量_______ (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)生成物的总能量，反应④中，反应物的总键能_______生成物的总键能。
(2)反应①中使用催化剂的作用有_______ (填标号)；
a.有效降低了反应活化能       b.提高了的平衡转化率   c.加快了反应①的反应速率
(3)CO₂合成淀粉过程中，当有1kgCO₂转化为HOCH₂COCH₂OH时，理论上反应体系共需向外界_______ (填“吸收”或“放出”)的热量为______kJ。(所有能量均充分利用，且不考㤐能量的损耗)

2 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是

A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

3 . N₂和H₂在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N₂、H₂、NH₃，已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92kJ/mol。下列说法正确的是

A．①→④所有过程都是吸热过程

B．②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂

C．③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D．合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量

4 . 反应C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是
①增加C(s)的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大 ⑤使用合适的催化剂

A．①③

B．②⑤

C．①④

D．②④

5 . 反应物(S转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是

A．进程Ⅳ中，Z没有催化作用	B．平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ	D．进程Ⅰ是吸热反应

6 . 铋基催化剂对电化学还原制取具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法不正确的是

A．使用两种催化剂中更有利于的吸附

B．电化学还原制取的反应

C．使用催化剂时，最大能垒是

D．由生成的反应为

7 . 下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	配制250g10%氯化钠溶液	比较不同催化剂对化学反应速率的影响	比较碳、硫、硅三种元素的非金属性	验证苯和溴发生取代反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是

A．与反应生成的原子利用率为100%

B．催化剂a表面发生反应时，不涉及电子转移

C．在催化剂b表面发生了极性共价键的断裂和形成

D．催化剂a、b能加快反应的反应速率

9 . 我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。

下列说法不正确的是

A．生成总反应的原子利用率为

B．降低温度，降低反应物分子中活化分子的百分数，减少有效碰撞的次数

C．增大反应体系的压强，可以增加反应物分子中活化分子的百分数

D．该反应的催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，增加活化分子的数目