1 . 羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物的反应机理如图所示，其中由①生成③的反应速率最慢。下列说法正确的是

A．①为该反应的中间产物

B．由③生成④的过程中有极性键的断裂和非极性键的生成

C．由①生成③的反应在各步骤中吸收的热量最多

D．合成物质⑦的总反应为+2

2 . 下列叙述正确的是

A．由图甲可知， 2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)     ∆H=(b-a)kJ·mol-1

B．图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．图丙表示燃料燃烧反应的能量变化

D．图丁表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

3 . 下列是哈伯法制氨气的流程图，其中为提高反应速率而采取的措施是

A．①③④⑤

B．①②③

C．①②④

D．②③④

4 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下：

下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)　ΔH=+akJ/mol(a>0)

B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

5 . 已知反应S₂O (aq)+2I^-(aq)=2SO (aq)+I₂(aq)，若向该溶液中加入含Fe³⁺的某溶液，反应机理如下图，有关该反应的说法错误的是

①：2Fe^3＋(aq)＋2I^-(aq)=I₂(aq)＋2Fe^2＋(aq)
②：2Fe^2＋(aq)+S₂O (aq)=2Fe^3＋(aq)+2SO (aq)

A．反应①和反应②相比，反应②更容易发生

B．反应①和②都是放热反应

C．增大Fe3＋的浓度，能够加快反应速率

D．Fe3＋是该反应的催化剂

6 . 氨在能源、化肥生产等领域有着非常重要的用途。
(1)与H₂－O₂燃料电池相比，氨易液化、运输和储存方便，安全性能更高。新型NH₃－O₂燃科电池原理如下图所示：OH^－离子向________移动(填“电极1或“电极2”)，电极2的反应式为___________。

(2)氨的合成是当前的研究热点，目前最主要的方法是Haber－Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。
①该反应放热，但仍选择较高温度。其原因是___________。
②列举一条既能提高速率又能提高原料转化率的措施___________。
(3)常温常压下电解法合成氨的原理如下图所示：

①阳极产生的气体是___________。
②阴极生成氨的电极反应式为___________。
③经检测在阴极表面发生了副反应，导致氨的产量降低。出该反应的电极反应式___________。
④为了尽可能避免副反应的发生，采用的方法是改进阴极表面的催化剂，这样设计是利用了催化剂具有___________性。

7 . 一定条件下密闭容器中发生：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)   △H=akJ/mol反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．由图可知a>0

B．将容器体积减小为原体积的一半时，水蒸气的浓度增大

C．反应体系中加入催化剂可增加反应热，

D．升高温度可以提高NH3的转化率

8 . 金属催化剂在有机合成中有重要应用。
(1)合成芳香炔化合物的方法之一是在金属催化下，含炔氢的分子与溴苯反应，如：

根据上式，请回答：
①按官能团分类，甲属于___________；丙能发生的反应是___________(填字母序号)。
a．取代反应               b．加成反应               c．水解反应          d．氧化反应
②以苯为原料生成乙的化学方程式是___________。
③由丙制备的反应条件是___________。
④下列试剂能用来鉴别丙和的是___________(填字母序号)。
a．NaOH溶液          b．银氨溶液          c．FeCl₃溶液     d．溴水
(2)在催化剂表面，一种合成碳酸二甲酯的反应机理如下图：

①该反应中催化剂是___________。
②合成碳酸二甲酯的总反应方程式为___________。

9 . 某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法错误的是

反应机理	第一步反应	第二步反应
	(慢反应)	(快反应)

A．在条件相同时，该反应的速率由第一步反应速率决定

B．该反应的总反应方程式为NO2+CO=NO+CO2

C．升高温度只会影响第一步反应速率，对第二步反应速率无影响

D．加入合适的催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率

10 . 二氧化硫的污染治理是化学研究的重要课题。
(1)石灰石-石膏法是一种常见的“钙基固硫”方法。其中，石灰石的溶解率与脱硫效果有着密切的关系。
可将催化条件下CaCO₃吸收SO₂宏观反应分为三步：
i．CaCO₃由固相溶解进入液相，溶解速率为R_A；
ii．SO₂由气相扩散进入液相，扩散速率为R_B；
iii．在催化剂作用下，溶解的SO₂和Ca²⁺发生化学反应，且反应在液相中进行，反应速率为R_C。温度变化对总反应速率的影响如图所示。

①温度在25~45℃时，总反应速率受___________(填“R_A”、“R_B”或“Rc”)控制。
②45~55℃(催化剂活性不变)曲线呈下降趋势的原因：一是二氧化硫溶解度随温度升高而降低；二是___________。
(2)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中c(Mn²⁺)和c()随反应时间的变化如图所示。导致溶液中c(Mn²⁺)和c()的变化产生明显差异的原因是：_______。

(3)一种研究酸雨中水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示：

①请写出与NO₂反应的离子方程式为___________。
②请描述水催化促进硫酸盐形成的化学机制：通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的或可以将电子快速转移给周围的气相NO₂分子，___________。